Question

一些高一的化学问题

1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2-H2O，CL2—CL-，MNO4—Mn2+，HNO3—NO2，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是？（求详细解析)
2.下列离子组能大量共存的是：
A。NA+,AL3+,ALO2-,CL-
B。MG2+,AL3+,SO4 2-,NO3-
C。BA2+,K+,SO4 2-,NO3-
D。NA+,K+,CLO-,S2-
（同求详细解析）
3.求电解饱和食盐水的阳极方程式和阴极方程式
4.求氢氧燃料电池的正负极方程式

Answer 1

1.A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO4－
用得失电子守恒，碘离子到单质碘要得到2mol电子，那么用量最少也就是能转移电子最多的
1mol A 能转移1mol电子（Fe由3价到2价）
1mol B 能转移3mol电子（N由5价到2价）
1mol C 能转移2mol电子（Cl由0价到-1价，但1molCl2有两个Cl原子，所以转移2mol电子）
1mol D 能转移5mol电子（Mn由7价到2价）
所以选D

2.A.AL3+和AlO2-发生双水解反应 Al3+ + AlO2 - + 6H2O = 4Al(OH)3↓
B.可以共存
C.BA2+与SO4 2-会组合成BaSO4为沉淀
D.ClO-强氧化性，S2-有还原性，所以发生氧化还原反应 4(ClO-)+(S2-)=4(Cl-)+(SO4)2-

3.如果就这样电解的话 阴极反应2H+ + 2eˉ=H2 阳极反应4OHˉ-4eˉ=2H20+02
4.氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

Answer 2

1，MnO4- — Mn2+,得失五个电子，氧化所得碘最多
2，选B
A选项AL3+和ALO2-发生歧化反应，生成氢氧化铝沉淀
C选项BA2+,SO4 2-沉淀
D选项硫离子会被次氯酸跟氧化
3，阴极，得电子：2H+ + 2e=H2
阳极，失电子：2CL- - 2e=CL2
4,若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

Answer 3

1. 关键是看每种物质变化的时侯得失电子多~
2. A中铝离子和偏铝酸根不能共存；C中钡离子和硫酸根离子不能共存 D中后两者不能共存（一个有氧化性 一个有还原性）~
3这个还要写啊 课本上有的
4同3~