Question

几个高一化学问题

1对于反应2SO2+O2=2SO3(g),能增大正反应速率的是
A 通入大量O2 B 移去部分SO3
2电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化，这句话对吗？能用电解原理说明吗？？
3HS－与OH－反应的离子方程式－－－－－
都要有分析啊，谢谢！！

Answer 1

1 B 注意生成的三氧化硫是气体，移去三氧化硫是降低产物浓度，可以
通入氧气，但是是大量，二氧化硫的浓度被降低太多了，so~如果通少量氧气也是可以的~

2 对的~
物理变化和化学变化的本质是有无新物质生成，金属导电明显是物理变化（实质是电子在移动，原子核不动）
电解质在熔融状态或水溶液中靠其中的阴阳离子定向移动导电，在这个过程中，某些阳离子会得到电子，某些阴离子会失去电子，从而发生氧化还原反应，因此电解质导电是化学变化
（如H离子会变成氢气之类~）

3 生成硫离子和水
硫氢根离子是硫化氢电离出来的
H2S+ 2NaOH=Na2S+ 2H2O这个方程可以分两步写：
HS- + 2NaOH=Na2S+ H2O+ OH-
OH- +HS- =S2- +H2O

Answer 2

1。A，通入大量O2 反应物物质浓度增加，增大正反应速率，而B 移去部分SO3，生成物浓度减少，正反应速率减少
2.对，电解肯定生成新的物质，而后一个通过金属键
3，HS－ + H2O---H2S + OH-
既然HS－水解生成oh-，可见他们是共存的，那也没有离子反应了

Answer 3

(1）B
二氧化硫制取三氧化硫是可逆反应，减少部分SO3可增大反应率
（2）对
电解质溶于水是离子电解生成水合离子，如：H3O+（水合氢离子）有新物质生成
金属导电是由于其中有自由移动的电子
（3）HS- + OH - ====H2O + S2-

Answer 4

1.B
2.right