Question

一道初中化学题 有难度

将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 （碱式碳酸镁）的镁带磨成粉末后，在空气中充分灼烧。测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少？
求分析过程

Answer 1

2Mg + O2 ==== 2MgO
Mg2(OH)2CO3 ==== 2MgO + H2O + CO2

设Mg的物质的量为x,Mg2(OH)2CO3的物质的量为y

24x+142y=40x+80y

x/y=31/8

即Mg和Mg2(OH)2CO3物质的量之比为31/8,

则镁的质量分数=31*24/（31*24+8*142）=39.57%

Answer 2

用关系式。Mg2（OH）2CO3“M=142”加热分解对应2MgO“M=40”，Mg“M=24”加热和氧气反应对应MgO，质量不便说明碱式碳酸镁损失质量等于镁吸收氧的质量。设碱式碳酸镁摩尔数占X，镁摩尔数占1-X，列方程X*（142-2*40）=（1-X）*（40-24），解得X=8/39，那么Mg相对质量为24*（1-X），记为A，碱式碳酸镁相对质量为142*X，总想对质量为24+118X，记为C，质量分数为A/C*100%，代入X即可。

Answer 3

（1）Mg2(OH)2CO3 ==== 2MgO + H2O + CO2
（2）2Mg + O2 ==== 2MgO
由此可得，Mg燃烧生成MgO，增加的是氧的质量，失去的是H2O和CO2。设H2O、CO2的质量均为为X，可以算出碱式碳酸镁的质量（含X的表达式）
那么反应2中的氧气的质量应为0.5X,可以算出Mg的质量（含X的表达式）
用Mg的质量，除以Mg的质量加上碱式碳酸镁的质量，就是质量分数
初中应该学过摩尔质量吧

Answer 4

这道题有一定问题，Mg在空气中燃烧不仅会生成MgO，还有氮化镁生成，所以算不出来，考虑到是初中还是算了。用楼上的方法吧。

Answer 5

告诉你最傻但又最简单的方法...

设镁的质量分数为a%，有粉末mg
Mg+O2=MgO
24 40(这是氧化镁的分子量，？是氧化镁的质量，下一条方程式同）
m*a% ？
？=m*a%*40/24

Mg2(OH)2CO3 ==2MgO+CO2+H2O
142 80
m(1-a%) ？？
？？=80*m(1-a%)/142

根据测得灼烧前后粉末质量不变
得：m*a%*40/24 + 80*m(1-a%)/142 = m
m可约
则a%=39.6%
（这个答案不一定对来着...不过方法对，你自己再算一遍..)