Question

跪求：现有碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物17克与100克稀盐酸恰好完全反应，产生气体2.2克，求

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量 （2）原稀盐酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 声明：使用化学方程式计算 ，步骤完整，清晰易懂。。截止日期：8月4日早上7点，越快越好！！

Answer 1

17g固体中只有碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 2*36.5 117 44
m(Na2CO3) m(HCl) m(NaCl) 2.2g

106/44=m(Na2CO3)/2.2 m(Na2CO3)=5.3g
73/44=m(HCl)/2.2 m(HCl)=3.65g
原稀盐酸的质量分数=3.65/100*100%=3.65%
117/44=m(NaCl)/2.2 m(NaCl)=5.85g
原固体中氯化钠质量m1(NaCl)=17-5.3=11.7(g)

反应后所得溶液中溶质的质量分数=(11.7+5.85)/(17+100-2.2)*100%=15.3%

Answer 2

楼主不用嫌麻烦，最后不需要重复列化学方程式，只需列一个方程式计算即可

（1） 因为氯化钠中含氯离子，稀盐酸中也含氯离子，因此氯化钠与稀盐酸不 反应

解：设参加反应的碳酸钠的质量为X。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
106/X = 44/2.2g
X = 5.3g
Na2CO3％=5.3g/17g≈31.2％
答：。。。。。。。

（2） 解：设参加反应的稀盐酸溶质的质量为X。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
X 2.2g
73/x =44/2.2g
x = 3.65g
HCl％=3.65g/100g=3.65％
答：。。。。。。。。。。。。

（3） 解：设反应后所得NaCl的质量为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
117 44
X 2.2g
117/x = 44/2.2g
x = 5.85g

设反应后所得H2O的质量为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
18 44
x 2.2g
18/x = 44/2.2g
x = 0.9g

反应后稀盐酸中的水分：100g×（1-3.65％）= 96.35g

NaCl％ = 5.85 ÷ （96.35g+0.9g）≈ 6.0％
答：。。。。。。。。。。。。。

Answer 3

解： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
96 g 2mol 117 g 18 g 44 g
m(Na2CO3) n(HCl) m(NaCl) m(H2O) 2.2 g
m(Na2CO3)=2.2g×96g／44g=4.8g
n(HCl)=2.2g×2mol／44g=0.1mol
m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)=0.1mol×36.5g／mol=3.65g
ω(HCl)aq=m(HCl)／m(HCl)aq×100%=3.65g／100g×100%=3.65%
m(NaCl)=2.2g×117g／44g=5.85g
m(H2O)=2.2g×18g／44g=0.9g
恰好完全反应，即反应后的溶液为纯氯化钠溶液
反应前 反应后
m(H2O） 100g－3.65g=96.35g 96.35g+0.9g=97.25g
m（NaCl） 17g－4.8g=12.2g 12.2g+5.85g=18.05g
c(NaCl)aq ／ ≈15.7%
答：1）原固体混合物中碳酸钠的质量为4.8g；
2）原稀盐酸的质量分数为3.65%；
3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.7%。

OK啵？O(∩_∩)O~~