高一化学必修一中的化学方程式
前辈们啊！帮个忙啊！我急需！师哥师姐们教教我怎么学习吧！我初中自学拿了满分1颗星！但是我要上高中了！报了提前班！但是学的其他科都OK就是化学有点~~~~听不进去！不知道是...
前辈们啊！帮个忙啊！我急需！师哥师姐们教教我怎么学习吧！我初中自学拿了满分1颗星！但是我要上高中了！报了提前班！但是学的其他科都OK就是化学有点~~~~听不进去！不知道是不是一天6小时太累了！反正帮帮忙啊！我有一定要成功的理由！谢谢啊！大师兄大师姐们！我拜谢！随便教个正确的学习方法!
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化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质（Na）
银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
密度：0.971g/cm3 熔点：97.82℃ 沸点：882.9℃
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 ==Na2O2 (点燃)
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质 （Cl）
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。
沸点：-34.6℃ 熔点：-101℃ 标况下氯气密度：3.21g/L
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ==2FeCl3(点燃)
3． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)
1． 物质的量n(mol)= N/NA = m/M
2．气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm=22.4L/mol)
3． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c•V
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象（散射） ② 聚沉 ③ 电泳（带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象）④ 布朗运动（悬浮微粒不停地做无规则运动的现象）
3． 胶体提纯：渗析 （与过滤相比较）
4．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
4． 元素金属性越强，单质还原性越强；元素非金属性越强，单质氧化性越强。
金属单质活动顺序表：
K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→(H) →Cu→Hg→Ag→Pt→Au
同一元素价态越高，氧化性越强还原性越弱，反之亦然。
八、 铁及其化合物性质 (Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、煅铁和磁性材料，广泛应用于工农生产、建筑、武器等行业中。铁及其化合物可用作染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉还用于冶金。
比热容：0.46×103 J/kg•℃ 熔点:1535℃ 沸点:3000℃ 纯铁密度:7.8g/cm3
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质 (N)
氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046g/L
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2 ==2NO(放电或高温)
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2== 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O (加热)
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O =NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl =NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质 (S)
俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，硫单质导热性和导电性都较差，性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸，以及制造火药；在橡胶工业中用作硫化剂；可杀真菌，用做化肥添加剂；硫化物在造纸业中用来漂白；硫酸盐可用于烟火；硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂；硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS (加热)
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△=Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O (加热)
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (加热)
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 = 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 =2SO2+2H2O(点燃)
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 =2S+2H2O(点燃)
十一、 镁及其化合物的性质 (Mg)
银白色金属，延展性及热消散性良好。常用做还原剂，置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
密度：1.738 g/cm3 熔点：650.0 ℃ 沸点：1170.0 ℃
1． 在空气中(点燃)镁条：2Mg+O2 ==2MgO(点燃)
2． 在氮气中(点燃)镁条：3Mg+N2==Mg3N2 (点燃)
3． 在二氧化碳中(点燃)镁条：2Mg+CO2==2MgO+C(点燃)
4． 在氯气中(点燃)镁条：Mg+Cl2(点燃)==MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 ==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(高温)
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2 ==Mg+Cl2↑(通电)
十二、 Cl-、Br -、I-离子鉴别 (卤素阴离子)
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质 (Al)
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。可做日用器皿，因其具有致密氧化膜，一般不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。铝热反应用于冶炼高熔点金属。
密度：2.702g/cm3 熔点：660.37℃ 沸点：2467℃
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9． 工业制铝：2Al2O3= 4Al+3O2↑（熔融、通电、加冰晶石Na3AlF6以降低Al2O3熔点）
注：Na[Al(OH)4也可表示为：NaAlO2+2H2O
十五、 硅及及其化合物性质 (Si)
晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等，是电子业不可缺少的材料。硅酸盐可用于烧制陶瓷，还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光缆。
熔点：1414 °C 沸点：2900 °C 密度：2.33kg/cm3
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱要用木塞瓶)
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (不能用玻璃瓶装氢氟酸)
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑(高温) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(高温)
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质（Na）
银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
密度：0.971g/cm3 熔点：97.82℃ 沸点：882.9℃
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 ==Na2O2 (点燃)
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质 （Cl）
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。
沸点：-34.6℃ 熔点：-101℃ 标况下氯气密度：3.21g/L
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ==2FeCl3(点燃)
3． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)
1． 物质的量n(mol)= N/NA = m/M
2．气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm=22.4L/mol)
3． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c•V
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象（散射） ② 聚沉 ③ 电泳（带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象）④ 布朗运动（悬浮微粒不停地做无规则运动的现象）
3． 胶体提纯：渗析 （与过滤相比较）
4．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
4． 元素金属性越强，单质还原性越强；元素非金属性越强，单质氧化性越强。
金属单质活动顺序表：
K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→(H) →Cu→Hg→Ag→Pt→Au
同一元素价态越高，氧化性越强还原性越弱，反之亦然。
八、 铁及其化合物性质 (Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、煅铁和磁性材料，广泛应用于工农生产、建筑、武器等行业中。铁及其化合物可用作染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉还用于冶金。
比热容：0.46×103 J/kg•℃ 熔点:1535℃ 沸点:3000℃ 纯铁密度:7.8g/cm3
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质 (N)
氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046g/L
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2 ==2NO(放电或高温)
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2== 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O (加热)
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O =NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl =NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质 (S)
俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，硫单质导热性和导电性都较差，性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸，以及制造火药；在橡胶工业中用作硫化剂；可杀真菌，用做化肥添加剂；硫化物在造纸业中用来漂白；硫酸盐可用于烟火；硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂；硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS (加热)
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△=Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O (加热)
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (加热)
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 = 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 =2SO2+2H2O(点燃)
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 =2S+2H2O(点燃)
十一、 镁及其化合物的性质 (Mg)
银白色金属，延展性及热消散性良好。常用做还原剂，置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
密度：1.738 g/cm3 熔点：650.0 ℃ 沸点：1170.0 ℃
1． 在空气中(点燃)镁条：2Mg+O2 ==2MgO(点燃)
2． 在氮气中(点燃)镁条：3Mg+N2==Mg3N2 (点燃)
3． 在二氧化碳中(点燃)镁条：2Mg+CO2==2MgO+C(点燃)
4． 在氯气中(点燃)镁条：Mg+Cl2(点燃)==MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 ==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(高温)
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2 ==Mg+Cl2↑(通电)
十二、 Cl-、Br -、I-离子鉴别 (卤素阴离子)
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质 (Al)
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。可做日用器皿，因其具有致密氧化膜，一般不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。铝热反应用于冶炼高熔点金属。
密度：2.702g/cm3 熔点：660.37℃ 沸点：2467℃
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9． 工业制铝：2Al2O3= 4Al+3O2↑（熔融、通电、加冰晶石Na3AlF6以降低Al2O3熔点）
注：Na[Al(OH)4也可表示为：NaAlO2+2H2O
十五、 硅及及其化合物性质 (Si)
晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等，是电子业不可缺少的材料。硅酸盐可用于烧制陶瓷，还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光缆。
熔点：1414 °C 沸点：2900 °C 密度：2.33kg/cm3
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱要用木塞瓶)
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (不能用玻璃瓶装氢氟酸)
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑(高温) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(高温)
追问
不能改最佳了~~
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先说些楼主可能已经知道地。化学方程式的样子类似这样的
A+B=C+D
或者A=B+C
或者A+B=C
或者A+B+C=E+F
等等等等
但这不是我要说的！我要说的是，化学方程式左边的叫“反应物”，右边叫“生成物”。
还有个基本知识就是化学式，化学式表示了一个物质的组成的“元素”成分
比如水的化学式是H2O(这里的数字应该是作为小的下标的)，那么这里的H（氢）,O（氧）就是构成水的元素
这些都是小菜，说正题。学化学方程式首先要知道两个基本原理
1. 物质守恒。就是说反应前后元素的种类应该一样的，不可能凭空造出个元素，那是日本动慢里的炼金术师
2. 质量守恒。就是说反应前后元素的数量也应该一样的。简单说，就是反应之前和之后不管生成了什么，生成的玩意跟反应的那堆东西的质量是一样的！
假设你烧碳，烧完之后地上剩了一堆灰。虽然表面上碳的质量减少了，但根据化学反应方程式，参加这个燃烧反应的东西前后质量是不变地！
方程式
C+O2=CO2 （反应条件，燃烧）
就是说，如果你能把生成物“二氧化碳”气体（CO2, 大家一直在说这个东西是让全球变暖的坏玩意，但真相是如何谁也不知道）给兜起来的话，那这个气体的质量是和碳再加上反应的氧气(O2)质量是一样的
注意这里反应物里有1个C和2个O，生成物里同样也是有1个C和2个O
如果发现反应物和生成物的元素数量不一样，那就要想办法把他们乘个数，把两边变成一样的，这个把两边搞成一样的动作叫“配平”
比如
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O
其实这个反应就是你拿盐酸(HCl，学名氯化氢)滴到石头(CaCO3,学名碳酸钙)上，石头开始咕嘟嘟冒泡，这个泡就是“二氧化碳（CO2）”气体了
那这里为什么要在HCl前加个2呢？
如果不加2的话，反应式左边有
1个Ca
1个C
3个O
1个H
1个Cl
反应式右边有
1个Ca
1个C
2+1=3个O
2个H
2个Cl
看看这两边差在哪里呢？就在HCl这个数量上，把左边的东西配上个2就可以了
看个例题吧
西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致。其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2=====2FeSO4+2H2SO4
则R的化学式为( )
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
典型的配平题，先根据物质守恒判断下R是由啥组成的
显然跟右边比，左边缺了Fe(铁)和S(硫)
所以答案C先可以排除了，因为选它就缺了元素S
然后就是算数了，把两边的Fe和S的数字搞成一样的就成
所以，答案是
D
说了这么多,不知道是不是你想要的东西,如果有疑问,我会一一解答的!
A+B=C+D
或者A=B+C
或者A+B=C
或者A+B+C=E+F
等等等等
但这不是我要说的！我要说的是，化学方程式左边的叫“反应物”，右边叫“生成物”。
还有个基本知识就是化学式，化学式表示了一个物质的组成的“元素”成分
比如水的化学式是H2O(这里的数字应该是作为小的下标的)，那么这里的H（氢）,O（氧）就是构成水的元素
这些都是小菜，说正题。学化学方程式首先要知道两个基本原理
1. 物质守恒。就是说反应前后元素的种类应该一样的，不可能凭空造出个元素，那是日本动慢里的炼金术师
2. 质量守恒。就是说反应前后元素的数量也应该一样的。简单说，就是反应之前和之后不管生成了什么，生成的玩意跟反应的那堆东西的质量是一样的！
假设你烧碳，烧完之后地上剩了一堆灰。虽然表面上碳的质量减少了，但根据化学反应方程式，参加这个燃烧反应的东西前后质量是不变地！
方程式
C+O2=CO2 （反应条件，燃烧）
就是说，如果你能把生成物“二氧化碳”气体（CO2, 大家一直在说这个东西是让全球变暖的坏玩意，但真相是如何谁也不知道）给兜起来的话，那这个气体的质量是和碳再加上反应的氧气(O2)质量是一样的
注意这里反应物里有1个C和2个O，生成物里同样也是有1个C和2个O
如果发现反应物和生成物的元素数量不一样，那就要想办法把他们乘个数，把两边变成一样的，这个把两边搞成一样的动作叫“配平”
比如
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O
其实这个反应就是你拿盐酸(HCl，学名氯化氢)滴到石头(CaCO3,学名碳酸钙)上，石头开始咕嘟嘟冒泡，这个泡就是“二氧化碳（CO2）”气体了
那这里为什么要在HCl前加个2呢？
如果不加2的话，反应式左边有
1个Ca
1个C
3个O
1个H
1个Cl
反应式右边有
1个Ca
1个C
2+1=3个O
2个H
2个Cl
看看这两边差在哪里呢？就在HCl这个数量上，把左边的东西配上个2就可以了
看个例题吧
西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致。其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2=====2FeSO4+2H2SO4
则R的化学式为( )
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
典型的配平题，先根据物质守恒判断下R是由啥组成的
显然跟右边比，左边缺了Fe(铁)和S(硫)
所以答案C先可以排除了，因为选它就缺了元素S
然后就是算数了，把两边的Fe和S的数字搞成一样的就成
所以，答案是
D
说了这么多,不知道是不是你想要的东西,如果有疑问,我会一一解答的!
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初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
http://eblog.cersp.com/UploadFiles/2009/6-4/64988653.doc
http://wenku.baidu.com/view/e98f92eb172ded630b1cb64d.html
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
http://eblog.cersp.com/UploadFiles/2009/6-4/64988653.doc
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
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