Question

这道化学题为什么会这么算呢?求解释或更好解法.

2克AO(O的形式是碳酸根离子的右边,我不会打)中,核外电子比质子数多3.01*10的22次方个,则元素A的相对原子质量是(12)

正确的解法是这样写:
因为每个AO中,核外电子比质子多2个,所以有
AO----电子数比质子数多 (M为AO的摩尔质量)

M 2
2g 3.01*10的 22次方／6．02＊10的23次方
打漏了一些:求得 M=80g/L 故A的相对原子质量=80-3*16=32 ，答案是32

Answer 1

我没看懂你答案怎么写的 只不过你可以这样做可能好理解些 1mol那物价电子数比质子多2mol现在2g多了0.05mol说明两克对应的物质的量为0.025mol即M=2/0.025 =80 所以该酸跟的摩尔质量为80则A为32是S

Answer 2

设为未知数X啊，离子的分子量×摩尔数＝质量，解出就行了。

Answer 3

先把个数换成摩尔单位 之后由于碳酸根离子呈-2价 因而两个电子对应一个质子 之后利用单位摩尔质量*摩尔数=质量可求
重点在于求摩尔数 刚开始学可能有点晕 但是后来就好了