Question

高一化学解答题一道

将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应，生成标准状况下的气体89.6L，将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收。求铜的质量和硝酸的物质的量浓度。

详细的解答过程及答案，谢谢

Answer 1

n[o2]=1.5mol 而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1 No : o2=4:3 所以生成气体中No为1mol.No2为3mol .故电子转消答斗亏移为6mol.则拿销慧铜3mol.M[Cu] =192g n[HNO3]=2n[Cu]+n[气体] =10mol C[HNO3]=10mol/L

Answer 2

1.铜与硝酸生成 一氧化氮陆罩高&二氧闷敏化氮：89.6/22.4=4mol
2.氧气：33.6/22.4=1.5 mol

3.铜可看作与氧气直接氧化还原 m=64×2×1。5=192g

4.硝酸浓度早尺C=(3*2+4)/1=10 mol/L

Answer 3

O2=1.5mol
NO2+NO+O2+H2O=2HNO3
设：NO2为xMol,NO为运铅yMol
x+y=4
x=y 所亮悄羡以x=2Mol y=2Mol
Cu+4HNO3（浓敬拍）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
所以 n（Cu)=4Mol n(HNO3)=12Mol
m(Cu)=256g

Answer 4

生成标准状况下的气体肯定为NO和NO2的混合升罩物，所以气体的总物质的量为4mol，氮原子守恒，有多少NO和NO2，就有多少HNO3，因为气体埋笑启中的氮原子全部来自HNO3，所以硝酸的物质的量浓度为4mol/L。假设铜与浓硝酸反应失去n mol电子，那么浓硝酸就得到n mol电子，生成的NO和NO2的混合物与O2和H2O反应又生成了HNO3，因为实验是理想的，不计较流失，所以生成的HNO3与弯如原浓硝酸的物质的量相等，所以NO和NO2的混合物失去的电子量也是n mol，进而得出O2得到的电子量也是n mol，O2为33.6L，所以n=6，所以铜为3mol，m=192g