Question

初2科学问题

用2.32g某金属氧化物与氢气在加热的条件下完全反应，生成1.68g的该金属。若金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为
金属用M代替

Answer 1

氧的质量为2.32-1.68=0.64g
金属物质的量：1.68g/56=0.03mol
氧物质的量：0.64/16=0.04mol
所以改氧化物为M3O4

Answer 2

金属的相对原子质量为56,1.68g为0.03mol，这些金属都来自氧化物，
2.32-1.68=0.64g，为氧化物中O 的质量，O 的式量为16，所以有O原子是0.04mol，
该氧化物中含有0.03mol金属的同时，含有0.04mol的氧，显然，其化学式为：
M3O4

Answer 3

M3O4

Answer 4

解：金属的摩尔数为1.68/56=0.03mol。
金属氧化物中O的质量为2.32-1.68=0.64
所以氧的摩尔数为0.64/16=0.04
所以金属元素与氧元素个数的比为3:4
所以氧化物为M3O4