Question

一道初三化学题，高手请进。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为____________(取整数)
（6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:________,_________,________,_________;实验中需要固体甲________g,水________mL。

Answer 1

1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%

6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:计算，称量（固体），量取（液体），溶解；实验中需要固体甲__5___g,水___95__mL

Answer 2

（1）T2时的溶解度是30g/100g水
所以质量分数是30/（100+30）=23%（因为取整数，所以后面的就不要了）
（2）要配制这样的溶液，首先要计算称取5g 的该固体置于烧杯中，然后加95g的水也就是95ml的水就可以了
所以答案是 计算 称量 溶解 贮存 实验中需要固体甲 5 g,水__95___mL。

Answer 3

（1）t2℃时，甲的溶解度是30g，也就是在100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态。所以质量分数是30g/（100g+30g）=23%
（2）实验步骤：计算，称量，溶解，贴标签存放(贮存)
实验中需要固体甲 100g×5%=5g,
水100g-5g=95g； 95g÷1g/cm^2=95cm^3=95mL。

Answer 4

1、有图可查出：t2时S=30g
W=30g/(100g+30g)×100％=23％
2、计算、称量（量取）、溶解、存放。
m(甲)=100g×5％=5g
m(溶液)=m(溶质)+m（溶剂）
m（溶剂）=100g-5g=95g
V(水)=95g/(1g/ml)=95ml

Answer 5

1.t2℃时甲的溶解度为30g，溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）=23%
6.计算、称量、溶解、加水配置，
溶质质量（固体甲）=溶质质量分数*溶液质量=100*5%=5g
溶剂质量（水）=溶液质量-溶质质量=100-5=95g

Answer 6

（1）30/(100+30)=23.1%

（6）实验步骤是：
配置溶液要以下几步
第一：计算，计算需要的溶质质量或者液体体积
第二：称量或者移取，称量所需溶质质量或者吸取所需液体体积（吸取液体要注意移液管的使用）
第三：溶解，将固体溶解，或者将液体稀释
第四：转移，将液体转移进入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要将溶质洒在外面
第五：冲洗，将烧杯，玻璃棒用蒸馏水冲洗三遍以上，并将冲洗的液体转移进入容量瓶
第六：定容，定容至容量瓶刻度线，在接近刻度线的时候要用胶头滴管
第七：摇匀，将所配的液体摇匀，转移进试剂瓶保存，贴标签
固体甲 5g 水95ml