Question

一道化学题，化学高手请进，好的加分

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为____________(取整数)
（6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:________,_________,________,_________;实验中需要固体甲________g,水________mL。

Answer 1

1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%

6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:计算，称量（固体），量取（液体），溶解；实验中需要固体甲__5___g,水___95__mL

Answer 2

（1）T2时的溶解度是30g/100g水
所以质量分数是30/（100+30）=23%（因为取整数，所以后面的就不要了）
（2）要配制这样的溶液，首先要计算称取5g 的该固体置于烧杯中，然后加95g的水也就是95ml的水就可以了
所以答案是 计算 称量 溶解 贮存（转移至试剂瓶中） 实验中需要固体甲 5 g,水__95___mL。
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楼上的是错误的，在依照质量分数配置溶液是无需定容的

Answer 3

23% 计算过程 溶解度/(溶解度+100g水)*100%=30/(100+30)*100%=23%
（2）计算
称量
溶解
贮存
5 需要配100g5%的甲溶液那么需要甲100g*5%=5g 那么就是需要甲5g
95 溶液总共为100g 溶质为5g 那么水就是100-5=95g又水的密度
1g/ml 所以水的用量为95ml

Answer 4

1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为__23%__(取整数)
（6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:_计算 ,称量,量取， 溶解;实验中需要固体甲__5__g,水_95_mL。

Answer 5

t2℃时，甲的溶解度为30g，也就是说t2℃时每100g水能溶解30g甲物质。
所以ω=30/（100+30）*100%≈23%

欲配制100g 5%甲的溶液，主要实验步骤是:计算,称量,溶解,转移至试剂瓶;实验中需要固体甲5g，水95ml（默认水的密度为1）

Answer 6

（1）23%
（2）计算
称量
溶解
贮存
5
95