Question

求化学计算题详细解答

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。右图是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。
请根据以上信息回答下列问题：
(1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为 。
(2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。
(3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80％，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90％，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产。则：
①标准状况下，1 m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为 。

Answer 1

(1)根据反应方程式很容易得出甲烷与氯化氢反应比为1：1，所以答案就是它了。
（2）3 CH3Cl→（催化剂、400℃）CH2=CH-CH3+3HCl
（3）由关系式知CH4→（GH2)n总体转化率为0.9*0.8所以可得方程式
22.4/(1*0.9*0.8)=14/x解得x=0.45kg
设初始反应的甲烷量为1，则多部反应剩余剩余甲烷0.2氧气0.1氯化氢0.72一氯甲烷0.08，则需补充甲烷0.8氧气0.4氯化氢0.08，最终比例为10：5：1

Answer 2

http://wenku.baidu.com/view/a80b4728915f804d2b16c1cc.html

希望对你有帮助 ↖(^ω^)↗

Answer 3

google 知道

Answer 4

那么长的题目，都不想看