Question

高一化学必修1问题，急!!!!!!!!!!!!!

氧化还原反应中有一个转化律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉。这是什么意思，请举例说明

Answer 1

-2 +6 0 +4
H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+2H2O
H2S 的产物是 S -2价变成0价
H2SO4的产物是SO2 +6价变成+4价
化合价靠近但不交叉
而不是
H2S生成SO2 -2价变成+4价
H2SO4生成S +6价变成0价

Answer 2

就是说同种元素的不同两种价态发生反应，一定是靠近即居中的，比如：三价铁和铁元素反应生成二价铁，而不会生成低于0价或者高于三价的铁，这是因为同种元素发生氧化还原反应，必定是一种价态做氧化剂被还原，一种价态作还原剂被氧化，反应物价态肯定是居中的。不会跨域他们本身发生反应的两种价态而交叉！

Answer 3

就是只能都接近同一个化合价，不能交叉变价
例如：硫有-2价和+4价，在化学反应中-2价硫和+4价硫都能变成0价的，但-2价的硫和+4价的硫不能分别变成+2价和0价，这就叫交叉变价。不明白可以再问我。

Answer 4

例如：S化合价有
-2
0
+4
+6
一个反应中如果硫有-2价的和+4价的，那么，-2价的只能变为0价，（而不能变成+4价）+6价的只能变成+4价（而不能变成0价）
我刚学，老师就是这样讲的，我觉得很好理解，你试试吧！

Answer 5

H2S+H2SO4 （浓）＝ S↓+SO2↑+2H2O
H2S中的S显-2价，只能变成零价的硫单质，不能跨行变成SO2中的+4价。同理，另一对也只能那么变。

Answer 6

就是对于同一元素的化学反应，也就是歧化反应，化合价向中间价态靠近。例如在一定条件下+5价的氯离子与-1价的氯离子会生成0价的氯气而不会生成+7价或低于-1价的。这与离子的氧化还原能力有关。一般情况下，强制弱，不同价态的氧化还原能力不同。