Question

追加！化学达人进！高二化学题、

将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液；将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液。则a与b的关系是？答案是a=b，但是我不懂、高手详细解答啊

Answer 1

2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2
2Mg + 4HCl ==== 2MgCl2 + 2H2
4.6gNa是0.2molNa
4.8gMg是0.2molMg
由反应式可以看出，Mg所产生的H2比Na产生的多0.1mol，也就是多了0.2g，而加入的Mg比Na也多0.2g，所以剩下的溶液，质量就相等了

Answer 2

2Na+2H2O=2NaOH+H2
4.6g的钠反应，一共产生0.2g的氢气
Mg +2HCL=MgCL2+H2
4.8g的镁反应，一共产生0.4的氢气
溶剂的质量是一样的，也是完全反应，所以a=b

Answer 3

通过钠与水反应的方程式（或者电子守恒）不难得出4.6g钠与水反应能生成0.2g氢气，同样通过镁和盐酸反应的方程式（或者电子守恒）可以得出4.8g镁与盐酸反应生成0.4g氢气，水和盐酸等质量，盐酸中多加入了0.2g金属，但同时多放出0.2g氢气，所以最终质量相等