Question

化学解题

将51.2克的铜完全溶解与适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含N2O4,NO,NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaoH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质量为（已知：2NO2+2NAOH---NANO2+NANO3+H2O,NO+NO2+2NAOH----2NANO2+H2O）

请用电子守恒解
谢谢
这种解法我会但是对于选择题是不是太麻烦了啊？

Answer 1

设N2O4、NO、NO2分别为x、y、zmol。
x+y+z=0.8 方程①
硝酸根→N2O4，得2电子
硝酸根→NO，得3电子
硝酸根→NO2，得1电子
所以得电子总数为2x+3y+z mol
Cu→Cu2+，失2电子
得失电子守恒：51.2/64*2 = 2x+3y+z，即2x+3y+z = 1.6 方程②
N2O4相当于2个NO2，所以NO2总的物质的量为2x+z
2NO2+2NAOH==NANO2+NANO3+H2O 消耗NaOH 2x+z-y mol
NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O 消耗NaOH 2y mol
2x+z-y + 2y = 0.5*2 = 1 方程③
由方程①②③可解得：
x=0.2，y=0.3，z=0.3
生成的NaNO2物质的量为：0.5mol

如果只有一种NaNO2就好办了，就相当于失电子全部直接变成亚硝酸跟。因为本体最终产物既有NaNO3，也有NaNO2，所以再利用电子得失，仍然需要知道他们分别物质的量。所以不如直接利用反应方程来解。