关于溶解度的化学问题
某温度下，硫酸铜的溶解度为30g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入mg无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体ng克，则m与n的关系是（）A.m=16n/25B.m=9n/...
某温度下，硫酸铜的溶解度为30g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体n g克，则m 与n 的关系是（ ）
A.m=16n/25
B.m=9n/25
C.n=16m/9
D.n=250m/133
答案及过程，谢谢~ 展开
A.m=16n/25
B.m=9n/25
C.n=16m/9
D.n=250m/133
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加入无水硫酸铜，而析出的晶体是五水硫酸铜 如果把硫酸铜的溶解度为30g改换成五水硫酸铜约为56.39（7500/133）
无水硫酸铜的摩尔数是m/160,也就是说会有m/32摩尔的水被带出，那么也就会带出五水硫酸铜675/2128m克，再加上之前析出的250/160m克得到的答案就是n=250m/133
也就是D选项
无水硫酸铜的摩尔数是m/160,也就是说会有m/32摩尔的水被带出，那么也就会带出五水硫酸铜675/2128m克，再加上之前析出的250/160m克得到的答案就是n=250m/133
也就是D选项
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上海科隆化工有限公司
2024-10-03 广告
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温度升高，气体的溶解度降低；压强增大，气体的溶解度增大
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答案：D。
难点分析：因为题中说“饱和”，“无水硫酸铜”，“析出硫酸铜晶体”，所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O，故原溶液中的溶剂（H2O）减少了，因此在析出的ng硫酸铜晶体中所含的硫酸铜质量并不是mg，而比mg更大一些，则：
析出的硫酸铜晶体质量=加入的无水硫酸铜质量+因溶剂减少而析出的溶质质量。
求解过程：硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量为160，硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）的相对分子质量为250
即在ng的硫酸铜晶体中有16n/25g的硫酸铜，硫酸铜晶体中的结晶水质量为9n/25g，那么因溶剂减少而导致的溶质析出的质量为30%*（9n/25）,根据难点分析中导出的关系式得：
16n/250-m=30%*(9n/25)
整理得：
n=250m/133
所以选D选项。
终于结束了，这是我边吃饭边想的智慧结晶啊。。。。。。
希望你能看懂（手抽筋了，你要负全责！(*^__^*)）
难点分析：因为题中说“饱和”，“无水硫酸铜”，“析出硫酸铜晶体”，所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O，故原溶液中的溶剂（H2O）减少了，因此在析出的ng硫酸铜晶体中所含的硫酸铜质量并不是mg，而比mg更大一些，则：
析出的硫酸铜晶体质量=加入的无水硫酸铜质量+因溶剂减少而析出的溶质质量。
求解过程：硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量为160，硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）的相对分子质量为250
即在ng的硫酸铜晶体中有16n/25g的硫酸铜，硫酸铜晶体中的结晶水质量为9n/25g，那么因溶剂减少而导致的溶质析出的质量为30%*（9n/25）,根据难点分析中导出的关系式得：
16n/250-m=30%*(9n/25)
整理得：
n=250m/133
所以选D选项。
终于结束了，这是我边吃饭边想的智慧结晶啊。。。。。。
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因为是饱和溶液，所以加入无水硫酸铜必定有晶体析出。而每析出一个硫酸同就同时带出了5个水，所以晶体的析出使得水变少，从而析出的晶体明显是大于加入的无水的，这是本题的思路。
D
n克晶体中有160*n/250的无水硫酸铜和90*n/250的水，而这些无水硫酸铜有两个来源，原来加入的和本来应该溶解于结晶水的。
160*n/250=m+（90*n/250）*0.3
D
n克晶体中有160*n/250的无水硫酸铜和90*n/250的水，而这些无水硫酸铜有两个来源，原来加入的和本来应该溶解于结晶水的。
160*n/250=m+（90*n/250）*0.3
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