Question

请教一下~~~有关高一化学的问题(最好有步骤)

1.从石灰窑排出的气体的主要成分时二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000立方米,求这些二氧化碳气体的质量。

2.在标准状况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18克水?

3.某金属氯化物MCl2 40.5克，含有0.600mol的氯离子，则该氯化物的摩尔质量为？金属M的相对原子质量为？

4.实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0％的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0％的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
谢谢2楼的和4楼的帮助，可我还是新手，还是什么都看不懂，能更详细一点就好了，不过还是谢谢了！

Answer 1

1、我们知道，二氧化碳摩尔质量是44，标况下摩尔体积是22.4，那么它的质量就是2000*1000*44/22.4g，注意单位的换算。
2、18g水也就是1摩尔，1摩尔水中含有2摩尔H原子，所以是需要1摩尔氢气，也就是22.4L。
3、含有0.6mol氯离子就是该物质物质的量为0.3mol（看它的分子式）,所以摩尔质量为40.5/0.3=135g/mol
4、需要的二氧化碳为0.5mol,根据反应方程式有1mol碳酸钙~1mol二氧化碳，所以需要0.5mol碳酸钙，质量为0.5*100=50g,那么需要该石灰石50/90%=55.5g，
（2）又根据方程式，CaCL2~CO2,所以生成0.5mol氯化钙
累死了……

Answer 2

1.先算出n=2000/22.4 再用m=n*M算
2.水是1mol 根据方程式和n=V/22.4就可以算出来了
3.假设M的摩尔质量是X，则n(MCL2)=40.5/(35.5*2+X)=0.600*2
4.先把n(CO2)求出来，再根据方程式得到n（CaCO3),然后m=M*n
第二问根据化学方程式就求出来了

Answer 3

用公式和方程式就可以解决了啊。。

Answer 4

这些提都太简单了！