Question

一道高一化学题目

向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸，加热反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充分反映后，收集到2.24L(标准状况下）气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉前减轻了7.5g
求：（1）加入铜片的质量 （2）原硫酸的物质的量浓度
拜托高手帮我做做这个题目，急急急！

Answer 1

写化学方程式
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
解：Zn与硫酸反应放出2.24L氢气，n(H2)=0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
0.1mol
消耗Zn的质量为6.5g，H2SO4 0.1mol
则Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu这个反应使Zn减少了1g
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu △m
65……………………64……1
………………………………1.0g
则CuSO4的物质的量为1mol
前面得到的H2SO4为0.1mol
再看这个反应
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
一个CuSO4对应2个H2SO4
H2SO4的总物质的量为2.1mol
所以原来硫酸的浓度为：
2.1mol/0.115L==18.3mol/L
答：原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L