Question

1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子
6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA
1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
怎么错了，请给过过程

Answer 1

【1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA】NH4+的电子数是7+4-1=10个，n=1.8/18=0.1mol，所以电子数是NA。是正确的。

【1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子】
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O+O2↑，原来Na2O2中O为-1价，反应后一个变为0价，一个-2价，所以转移了1个电子（既得到又失去1个电子）。
即1mol Na2O2与足量水反应时失去【NA】个电子

【6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA】
2Cu+S=Cu2S，Cu从0价升高到+1价,失去一个电子。6.4gCu为0.1mol，失去应该为0.1mol。
即6.4g铜与硫反应时失去的电子数为【0.1 NA】

【1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子】
Mg从0价升到+2价，都提高了2价。所以正确。

祝楼主学习进步哦^^