Question

帮忙解答下这两道化学题

一：0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2密度的（ ）
A：0.913倍 B：1.852倍 C：0.873倍 D：1.631倍

二：1mol O2在放电条件下发生下列反映：3O2=====2O3（横线上是放电）
，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A：16 B：17.8 C：18.4 D：35.6

帮忙解释一下

Answer 1

1，选A
解：密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.
M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/mol

M(O2)=32g/mol

29.2/32=0.913

2，选B
解：3O2 == 2O3
1mol。。0
0.3mol。。0.2mol

放电后气体体积为：22.4×（1-0.3+0.2）=22.4×0.9L

原气体质量：1mol×32g/mol=32g,

反应前后气体总质量不变，仍为：32g

密度为：32g/（22.4×0.9）

氢气密度：2/22.4

∴放电后混合气体对H2的相对密度是【32g/（22.4×0.9）】/【2/22.4】=17.8

Answer 2

分别是0.1 0.2 0.2mol，总的物质的量是0.5,然后用混合气体的分子量公式M==M1*X1+M2*X2+....
选A
第二题同理（2×48+7×32）/5==35.6
35.6除以2等于17.8

Answer 3

第一题用混合气体总质量除以总摩尔数，得到的是其平均摩尔质量，再除以氧气的摩尔质量就是答案，自己算吧
第二题反应的O2 0.3 mol所以生成的 O3 0.2 mol ，然后用第一题的方法就出来了
这类题是把密度转化为摩尔质量来算

Answer 4

一A
混合气体物质的量为0.5mol，质量为14.4g；若O2物质的量为0.5mol，质量则为16g；相同条件下，气体摩尔之比等于体积之比：即为14.4/16 选A
二B
1mol氧气30%转化为O3，混合气体物质的量变为0.9mol，质量不变32g；氢气1mol，2g；类似一中：摩尔之比等于体积之比，（32g/0.9mol）/（2g/1mol） 选B