Question

化学题！！！！！

设四种未知元素为A，B，C，D。A离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D＋离子的核外没有电子。
1.写出这四种元素的名称及元素符号。
2.画出各原子及A离子的结构示意图。
3.哪种元素非金属性最强？为什么？
4.C元素有何化学特征？试用原子结构观点解释。

Answer 1

A不知道是阴离子还是阳离子先放一边，B，C也一时很难推出，直到看到D的阳离子的核外没有电子，立刻想到H+
所以D是 H
再看到普通的氢，核外电子数为一个且只有一层，
B比D多2个电子层，最外层电子多两个，那么瞬间推出B有3层，最外层电子数为3个，由于前两层一定是2 8 结构所以得出B是2 8 3，13号元素 Al
然后C又比B多5个电子，得出 2 8 3+5=2 8 8，18号元素 Ar
A在初中最多能推出是 S Cl K Ca

D +1 1
B +13 2 8 3
C +18 2 8 8
3应该是氢把，因为氢只有一个电子，很容易失掉……所以容易反应
Ar元素外围绕8个电子，属于既不用失也不用得电子就能稳定的结构
（具体怎么解释我也不知道） 8电子稳定结构？！

Answer 2

A:S或Cl或K或Ca
B:Al
C:Ar
D:H

Answer 3

D+离子核外没有电子，所以是H+，B原子有3个电子层，最外层3个电子，是铝。C比B多5个电子，所以C是Ar。
A的信息太少，没有办法求出来。
A是
B是铝
C是氩
D是氢

Answer 4

D+离子核外没有电子，所以是H+，B原子有3个电子层，最外层3个电子，是铝。C比B多5个电子，所以C是Ar。
A的信息太少，
B是铝
C是氩
D是氢