Question

高二化学！！！

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K＋、Al3+、Fe3+、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入过量AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol,无沉淀生成，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g （已知：NaAl02+CO2+H2O---Na2CO3+Al(OH)3沉淀）
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g

则，一定不存在的离子是：
不能确定是否存在的离子是：

重点解释一下第（3）步能说明什么。

Answer 1

（1）三种阴离子都有可能存在
（2）加过量NaOH溶液加热后，无沉淀生成，说明没有Fe3+、Mg2+；收集到气体0.02mol，一定是NH3，说明含有NH4+
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，为Al(OH)3，说明原溶液含Al3+。原溶液加入氢氧化钠，Al3+与之先生成Al(OH)3沉淀，过量沉淀溶解，反应为：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O，偏铝酸钠遇碳酸又形成氢氧化铝沉淀。
（4）加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，说明含SO42-。

一定有的是：NH4+、Al3+、SO42-
一定没有的：Fe3+、Mg2+、Ba2+（有SO42-肯定没有Ba2+）、CO32-（有Al3+肯定没有CO32-，Al3+存在于酸性条件，CO32-存在于碱性条件）
不能确定的：K+、Cl-

Answer 2

第一步说明有Cl-，沉淀是AgCl
第二步说明无Mg2+。Fe3+，CO32-，有NH4+，气体是NH3
第三步说明有Al3+ 沉淀是Al（OH）3

第四步说明有SO42-，无Ba2+
不能确定K+