Question

化学实验题，急啊急

乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 5×10^(-4)mol的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

我每次都算出来是13次，可是答案是800次，可否解释一下？

Answer 1

反应方程：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
所以，碘和二氧化硫的mol比为1：1。
由题干知，碘一共有0.05*5*10^(-4)=2.5*10^(-5)mol,消耗的二氧化硫也是这么多。
设n次抽气后反应完全，SO2分子量为64。
于是，(2.5*10^（-5)/n)*64<0.02*0.001*0.1
解这个不等式，n>800
估计你算的时候把SO2的分子量搞掉了吧？

Answer 2

要是13次，那空气中的SO2也太多了吧。
先算出碘的物质的量，0.05L*5×10^(-4)mol/L=2.5×10^(-5)mol
然后算出需要多少SO2才能完全反应
SO2 + I2 + 4OH- ==== SO42- + 2I- + 2H2O
应该是2.5×10^(-5)molSO2，然后换算成质量，2.5×10^(-5)*64=1.6*10^(-3)克
然后再乘以1000，换成毫克。1.6/0.02=800

Answer 3

先设抽气的次数至少为n次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2 ～ I2
3.125×10^-7n 2.5×10^-5

解得n=800

计算有点复杂，LZ不妨再算算看，刚刚好是800