高一化学计算题

向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热下反映，待铜片完全溶解后，将其溶液小时到500ml，再加足量锌粉，让它完全反应，收集到2.24L的气体(STP)，过滤残留固体，... 向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热下反映，待铜片完全溶解后，将其溶液小时到500ml，再加足量锌粉，让它完全反应，收集到2.24L的气体(STP)，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克。求原硫酸浓度。

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1个回答

#热议# 为什么有人显老，有人显年轻？

emituofu1234
2010-08-05 · TA获得超过138个赞

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根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,
H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g,可得"与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=1克.根据差量法,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以计算出硫酸铜为1摩尔,由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O可以得出参加该反应的硫酸为2摩尔,故硫酸共2.1摩尔,原硫酸的物质的量浓度为2.1/0.115=18.3mol/L

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