Question

几道初中化学题

主要是解释下 无视后面括号里的数字就好

1、过滤时静置后再过滤咋就能加快过滤速度了？ （15.）2）
2、判断 酸和碱可使石蕊试液变色，酸都可使紫色石蕊试液变红 碱都可使石蕊试液变蓝色 哪里错了 ？（48.2d）
3、溶液中有晶体析出时 溶质质量减小 所以溶质的质量分数一定减小 为何错了？ （48.3d）
4、 氢氧化钙有腐蚀性 ？（54.3）
5、下列物质反应都有什么明显现象？
a氯化钠 硝酸钾 ， b硫酸铜 氢氧化钠 c硝酸银 氯化氢
6、自来水由于用氯气杀毒会有盐酸 市场上有小贩用自来水冒充纯净水出售 可用哪种试剂鉴别？
a酚酞 b氯化钡 c氢氧化钠 d硝酸银
7、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液 要除去其中杂质 应该
a加入适量盐酸 过滤 b加入适量氢氧化钙溶液 过滤
为什么选b ？
最好把化学式写写

谢谢大家了

Answer 1

(1)静置后较大颗粒沉降下来，就不会堵住滤纸上的小孔，所以变快了。
（2）不溶性酸和不溶性碱就不行。
（3）如果溶液本来是不饱和的，你通过蒸发溶剂的方式使晶体析出，这时溶液达到饱和，质量分数就增加了。你想想是不是？
（4）氢氧化钙是中强碱，肯定有腐蚀性。
（5）a在初中范围内不反应，b有蓝色絮状沉淀，如果硫酸铜不过量可以看到溶液变无色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀符号），c有白色沉淀析出AgNO3+HCl=AgCl（沉淀符号）+HNO3。
（6）d。因为a遇酸不变色，b不反应，c反应但无明显现象，d既反映有有明显现象。
（7）氢氧化钠变质成为碳酸钠，加盐酸时会先与氢氧化钠反应；氢氧化钙不会和氢氧化钠反应，会和碳酸钠反应且无新杂质引入。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（沉淀符号）+2NaOH。然后把碳酸钙过滤就行了。

这些题都是基础题啊，你要加油学化学！！！

Answer 2

1。有些杂质可自然沉淀
2。石蕊试剂有要求
4.没有
5A氯化钾沉淀B氢氧化铜沉淀C氯化银沉淀
6D生成氯化银沉淀
7.杂质为碳酸钠
Na2Co3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
其他不知道了。。。

Answer 3

1、过滤时静置后再过滤咋就能加快过滤速度了？ （15.）2）
静置后大颗粒分子结合体沉降，不至再堵塞滤纸上的小孔，从而加快过滤速度
2、判断 酸和碱可使石蕊试液变色，酸都可使紫色石蕊试液变红 碱都可使石蕊试液变蓝色 哪里错了 ？（48.2d）
不溶于水的酸或碱就不能使石蕊试液变色
3、溶液中有晶体析出时 溶质质量减小 所以溶质的质量分数一定减小 为何错了？ （48.3d）
这晶体的析出如果是因为蒸发溶剂溶质的质量分数就可能变大。
4、 氢氧化钙有腐蚀性 ？（54.3）
有腐蚀性，但不很强
5、下列物质反应都有什么明显现象？
a氯化钠 硝酸钾 ，无明显现象
b硫酸铜 氢氧化钠 有蓝色沉淀
c硝酸银 氯化氢 有白色沉淀

6、自来水由于用氯气杀毒会有盐酸 市场上有小贩用自来水冒充纯净水出售 可用哪种试剂鉴别？
a酚酞 b氯化钡 c氢氧化钠 d硝酸银
选d 氯离子的检验用硝酸银
7、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液 要除去其中杂质 应该
a加入适量盐酸 过滤 b加入适量氢氧化钙溶液 过滤
选b Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Answer 4

1 静止后，一些物质就可以自然沉降，可以加快过滤速度
（简单实验可知）
2 应该是 酸性溶液，碱性溶液
3 不一定 蒸发结晶法，溶质质量分数不变

4 有
5 a 氯化钠晶体逐渐消失 b 有蓝色沉淀生成，同时溶液由蓝色变为无色
c有沉淀生成】
6 b、C
7 NAOH 变质生成NACO3 可与CA(OH)2 反应重新生成NAOH
(NA2CO3+CA(OH)2=CACO3(沉淀）+2NAOH )
加油吧

Answer 5

1 自然沉淀 澄清的滤液 加快过滤
2 有的特殊 不可用“都”
3 溶解度不变 溶质质量分数不变
4 有
5 a无明显反应 b蓝色沉淀 c白色沉淀
6 a
7 NA2CO3+CA(OH)2=CACO3(沉淀）+2NAOH