一道化学平衡题

可逆反应3A+B=xC+D,在甲乙两个容积相等的密闭容器中进行。甲:通入6molA和2molB.乙:通入1.5molA,0.5molB,3molC,2molD.反应达到平... 可逆反应3A+B=xC+D,在甲乙两个容积相等的密闭容器中进行。甲:通入6mol A和2mol B.乙:通入1.5mol A,0.5mol B,3mol C,2mol D.反应达到平衡后C的体积分数都是0.2.有四个选项:
A。若平衡时A的物质的量不等,则x=4.
B.平衡时甲乙中A B物质的量的比不等
C.平衡时甲中A的提及分数为0.4
D.两容器中压强比为8:5
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创作者azy
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纠正:化学方程式应该是3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),
A、正确。若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,【当然B的也不相等】,而C的体积分数却相等,说明反应是一个气体分子数不变的反应,所以x=4。
B、不正确。因为乙中A、B起始比是3:1,就是反应向左进行,生成的A、B也是3:1,所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3:1,平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。
C、不正确。C为0.2,则A、B一共0.8,它们永远是3:1,所以A是0.6.
D、正确。若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】,而C的体积分数却相等,同A,x=4,反应中压强始终不变,起始压强是8:5,则始终是8:5.
注:D是固体,只要足量,它的多少不影响平衡。
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果琬凝叶碧
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若X>3+1
则B的转化率变小,平衡逆移动,若小于,则相反。
若X=4
再向体系+3A和2B,压强增大,而平衡正向移动,因为B加多了,所以C体积分数是小于a的,B的体积分数增大。所以X小于4
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