Question

一道化学平衡题

可逆反应3A+B=xC+D,在甲乙两个容积相等的密闭容器中进行。甲：通入6mol A和2mol B.乙：通入1.5mol A,0.5mol B,3mol C,2mol D.反应达到平衡后C的体积分数都是0.2.有四个选项：
A。若平衡时A的物质的量不等，则x=4.
B.平衡时甲乙中A B物质的量的比不等
C.平衡时甲中A的提及分数为0.4
D.两容器中压强比为8：5

Answer 1

纠正：化学方程式应该是3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s)，
A、正确。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，【当然B的也不相等】，而C的体积分数却相等，说明反应是一个气体分子数不变的反应，所以x=4。
B、不正确。因为乙中A、B起始比是3：1，就是反应向左进行，生成的A、B也是3：1，所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3：1，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。
C、不正确。C为0.2，则A、B一共0.8，它们永远是3：1，所以A是0.6.
D、正确。若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】，而C的体积分数却相等，同A，x=4，反应中压强始终不变，起始压强是8：5，则始终是8：5.
注：D是固体，只要足量，它的多少不影响平衡。

Answer 2

若X＞3+1
则B的转化率变小，平衡逆移动，若小于，则相反。
若X=4
再向体系+3A和2B，压强增大，而平衡正向移动，因为B加多了，所以C体积分数是小于a的，B的体积分数增大。所以X小于4