Question

有机化合物A含有C,H,O三种元素，取该有机物0.2mol和0.9mol氧气在密闭容器中燃烧

产物为CO,CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓硫酸的质量重了18g，氧化铜的质量轻了9.6g，碱石灰的质量重了35.2g。
（1）通过计算有机物A的分子式。
(2)若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子，请写出A的结构简氏

Answer 1

生成H2O为1mol,CO为0.6mol，与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol，其中0.6mol是由CO转化得到，至此可知道所有生成物的量，H2O为1mol,CO为0.6mol，CO2为0.2mol，去掉O2占的0.9*2=1.8mol氧原子，则0.2mol物质A中含0.8mol C，2mol H，0.2mol O，可得出分子式C4H10O
因为物质A没有不饱和键，与钠反应的只能是醇羟基，手性碳原子是指C的四个共价键上连的官能团各不相同，先写出碳链，只有两种情况，再把羟基假设到每个碳上，看是否会出现手性碳原子，最后只有
CH3CH2CH（OH）CH3满足条件，第三个碳原子是手性碳原子分别连的是H OH CH3 CH2CH3

Answer 2

浓硫酸重了是18克水，氧化铜轻了则是一氧化碳的还原作用，然后也会生成二氧化碳，与碱石灰作用增加35.2克。
那么由上述判断，增加的18克其中还有氢元素2mol，然后减重的氧化铜是失去氧元素0.6mol，即CO为0.6mol，然后最后35.2克为全部的碳元素（CO和CO2最终都变成了CO2并沉于碳酸钙中），那么得到碳元素0.8mol，然后最终沉淀的氧元素共1.6mol，考虑之前通过铜时增加了0.6mol，氢气是完全燃烧的，消耗了氧元素1mol，加上产生了CO和CO2，CO为0.6mol，CO2为0.2mol，共包含氧元素2mol，也就是最初的有机物中含氧元素0.2mol。
然后分别除以0.2mol，得到元素C：H：O=4：10：1（话说这样的东西是啥？？）
至于是什么，我猜是二甲基丙醇~