Question

初三上化学问题

1.X,Y两元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含有X元素75%，含有Y元素25%。C2中含有X元素80%，Y元素20%。若C1化学式为XY4，那么C2的化学式是什么？

2.相对分子质量为46的某化合物4.6g，在空气中点燃后，只生成5.4g水和8.8g二氧化碳，那么这个化合物的化学式为什么？

请给予详细讲解一下。谢谢！

Answer 1

第一题，因为C1中含X元素75%，Y元素25%化学式为XY4，所以可知在化合物C1中元素X与Y的相对原子质量比为3比1也就是 X=3(4Y)，即1/3X=Y，C2中含X元素80%，Y元素20%所以可得出C2中元素X与元素Y的相对原子质量的比为4比1，假设元素Y的相对原子质量为比例1，则C2的化学式可表示为 XY3。

第二题，由题意列出化学方程式：设此化合物的化学式为W，
W + xO2 = yH2O + zCO2
46 32x 18y 44z
4.6g 9.6g 5.4g 8.8g
因为反应物与生成物之间的相对分子质量比等于实际质量比，所以
46：32x=4.6：9.6
同理求出各系数x=3，y=3，z=2
则原方程式可写成：W + 3O2 = 3H2O +2CO2
由此可得出化合物W所含元素为:6H，O,2C
所以这个化合物的化学式为：C2H6O（乙醇，俗称酒精）

纯手打自己做的，谢谢采用希望能帮到你。

Answer 2

第一题设x相对分子质量为A，设y相对分子质量为B,C2化学式为XYa

A/（A+4*B）=0.75
A/（A+a*B）=0.8
连立约去AB得到a=3
故C2化学式为XY3
第二题：您学过物质的量吗？就是摩尔。某物0.1摩，生成水0.3摩，二氧化碳0.2摩根据元素守恒某物含氢0.6摩，含碳0.2摩。根据质量守恒燃某物含碳氢元素质量为0.6*1+0.2*12=3。因此某物含氧元素4.6-3=1.6就是0.1摩所以某物化学式为C2H6O1，乙醇

Answer 3

C2的化学式为X4Y3，C1可知X等于3，Y等于1
设化学通式为XaYb，得aX/(aX+bY)等于75%，可得X等于3，然后依次类推

某化合物的摩尔质量为0.1，水为0.3，二氧化碳为0.2
X+O2=H2O+CO2,可得碳原子个数为2氢原子个数为6，氧原子个数为奇数，所以某化合物含有氧原子，所以化学式为C2H6O,就是乙醇

Answer 4

1 C2H6，X是C,Y是H。 2 化学式是C2H6O 只有水和CO2 故化合物中可能有C H O 这三个元素。0.2MOL CO2 0.3MOL水故为C2H6 正好还差16故为O了.

Answer 5

1.应该是含有元素的质量分数吧。

C2是乙烷 C2H6

2.分子式：C2H6O1 结构简式：CH3CH2OH 乙醇，俗称酒精

Answer 6

xy3
乙醇 ch3ch2oh