Question

求教一些高中化学题目

① 等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质是等电子体的属于。（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.NO2和CO2 D. SO2和ClO2

②- -话说 氮化硅的化学式是啥...还有偏硅酸= =

③X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1~18号的元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1％和17.0％，且在B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化合物为A2B2C3，Z的化学式为A2BXCY。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀产生，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是____，B是____，C是_____（填元素符号），Z的化学式为_______。

如果可以的话 可以附上解说吗？谢谢了！

Answer 1

1.B 根据定义，原子数目相同且电子数目相同。本题所给选项中全部为原子数目相同，因此只需找到电子数目相同的一组即可。N原子7电子，O原子8电子，C原子6电子，S原子16电子，Cl原子17电子。由此可知选B
2.氮化硅晶体结构复杂，因此只能按照其化合价写出其子式——Si3N4.偏硅酸——H2SiO3
3.由气体是形成酸雨的主要原因可知该气体是二氧化硫，又由浅黄色沉淀可知为硫单质，再由质量分数可知化合物X为Na2S2O3（硫代硫酸钠），所以元素A为纳元素，B为硫元素，C为氧元素。化学方程式为Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+NaCl。
再根据质量分数可算出化合物为Na2S4O6（连四硫酸钠）

Answer 2

1,B（数电子，相同的就是了）

2,氮化硅：Si3N4，偏硅酸：H2SiO3

3，A：Na B：S， C：O Z：Na2S4O6

主要是那个酸雨的提示，表明有S。 其他的，这个题的思路我还真不好说。

Answer 3

第一题是B。碳6个原子6各电子，氧8个原子8个电子，氮七个原子七个电子，加一下就好啦。
第二题，SiN3. 偏硅酸是H2SiO3.
第三题，A是Mg，B是S，C是O。。。Mg2S4O6..

Answer 4

1.B(CO有12+16=28个原子，N2有14×2=28个）
2.氮化硅Si3N4 偏硅酸H2SiO3
3. X:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 另外Z：Na2S4O6（为连四硫酸钠），2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
A是钠，B是硫，C是氧

Answer 5

1，首先算原子数A中NO原子数为7+8=15；O2为8+8=16
B中CO原子数为6+8=14；N2为7+7=14
C中NO2原子数7+8+8=23；CO2为6+8+8=22
D中SO2为16+8+8=32，ClO2为17+8+8=33.故从原子数就可看出B是对的
2，氮化硅Si3N4，偏硅酸为H2SiO3
3，这道题目的突破口是 某盐与盐酸反应得到硫二氧化硫，这种盐是硫代硫酸盐，假定是硫代硫酸钠，验证：化合物X的化学式为A2B2C3，元素A在两种化合物中的质量分数分别为29．1％。X就是Na2S2O3,元素A-Na，B-S，C-O，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。 则Z的化学式 Na2（S2O3）a,,Z的相对分子质量为46/17.0%=270，a=（270-46）/(32+48)==2..Z的化学式是Na2S4O6

Answer 6

1. B 都是14个电子
2. Si3N4 H2SiO3
3. A:Na，B:S，C:O，Z：Na2S4O6
酸雨的主要原因是SO2 浅黄色沉淀是S 倒推出硫代硫酸钠

根据“在B、C的质量比在两种化合物中是相同的”这句，Na在两种化合物中的质量分数分别为29.1％和17.0％，则说明S和O增加