Question

问一道高一简单化学题目

有一固体粉末，期中可能含有Na2CO3,NaCl,Na2SO4,CuCl2,Ba(NO3)2,K2CO3,K2SO4的一种或几种，先按下列步骤进行试验
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色粉末
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做验色反应，可证明滤液中含有Na+,不含K+
由上述现象推断
（1）该混合物种一定含有_________________________
一定不含有____________________
可能含有___________________
(2)若要检验其是否存在，将如何操作。

麻烦给出思路，谢谢了。
例如加稀硝酸，有部分沉淀溶解。能说明一下具体的情况么，谢谢

Answer 1

1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色粉末
溶液无色说明没有CuCl2 有沉淀说明含有Ba(NO3)2 只有它的阳离子能生成沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
说明沉淀有BaCO3和 BaSO4
（3）取滤液做验色反应，可证明滤液中含有Na+,不含K+
由上述现象推断
（1）该混合物种一定含有Na2CO3 ，Na2SO4 ，Ba(NO3)2
一定不含有CuCl2 ，K2CO3 , K2SO4
可能含有NaCl
(2)若要检验其是否存在，将如何操作。
取（1）中的滤液 加入适量的硝酸银和稀硝酸，如果有沉淀生成，则溶液中含NaCl

Answer 2

无色溶液排除氯化铜
不含钾离子排除碳酸钾、硫酸钾
沉淀中含不溶于硝酸的盐，必有硝酸钡和硫酸钠（硫酸钡不溶于硝酸）
沉淀中含碳酸盐，必有碳酸钠（碳酸钡不溶于水）
氯化钠未知
氯化钠检验：
将溶液硝酸酸化加入硝酸银，如果有沉淀，则含有氯化钠。