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判断电解时哪种离子先反友物应。
比如电解等浓度的CuSO4-FeCl2溶液，溶液中有Cu2+、Fe2+、H+、SO42-、Cl-、OH-。由于放电能力是Cu2+＞H+＞Fe2+，Cl-＞OH-＞SO42-，所以开始时：
阳极：2Cl- - 2e = Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e = Cu
电解一段时间后，Cu2+和Cl-反应完滑锋了，反应就信告晌变成了：
阳极：4OH- - 4e = O2↑ + 2H2O
阴极：2H+ + 2e = H2↑
比如电解等浓度的CuSO4-FeCl2溶液，溶液中有Cu2+、Fe2+、H+、SO42-、Cl-、OH-。由于放电能力是Cu2+＞H+＞Fe2+，Cl-＞OH-＞SO42-，所以开始时：
阳极：2Cl- - 2e = Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e = Cu
电解一段时间后，Cu2+和Cl-反应完滑锋了，反应就信告晌变成了：
阳极：4OH- - 4e = O2↑ + 2H2O
阴极：2H+ + 2e = H2↑
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苏州圣米伦
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