Question

化学！！！急

在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5 mol H2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A 3 mol B. 2 mol C. 4/3mol D. 10/3mol
怎么做啊啊啊啊啊？ 详细一点，谢

Answer 1

楼上的都错了，选D

先标出化合价，BrF3、HBrO3、Br2中，Br分别显+3、+5、0价，氧元素从-2价升高到0价，溴元素从+3价，一部分升高到+5价，一部分降低到0价，所以水是还原剂，三氟化溴既是氧化剂也是还原剂，所以首先明确：三氟化溴一部分被水还原，另一部分被自己还原。

接下来关注方程式，当5mol水参与反应（注意，参与反应并不等于做还原剂）5mol水参与反应时，实际上只有2mol做了还原剂（2个氧升了价，3个氧没改变价态）。2mol水做还原剂，总共升了4价，每还原1mol三氟化溴，溴降3价，水要升3价，现在升4价，还原了4/3mol

最后要注意，不选C，题目中问5 mol H2O做还原剂时，我们上面考虑的是5mol水参与反应，2mol做了还原剂，所以最后还原的应是【（4/3 ）/2】*5=10/3mol

Answer 2

此反应要根据反应中电子得失情况判断。注意量的关系。
反应中+3加溴部分失去电子变成+5价，部分得电子变成0价，-2价氧变成0价。所以有
失电子：一个+3价溴失去2个电子，变成+5价，2个-2价氧失去4个电子
得电子：二个+3价溴得到6个电子变成0价溴。所以5摩尔水做还原剂，会失去10摩尔电子，那么得电子就是10摩尔，由+价变成0价每摩尔得3摩尔电子，得10摩尔电子可以还原10/3mol溴。答案D。

Answer 3

不要听他们选A的，化学式里的水不全是用来还原的，从上面可知只有2mol水是还原剂，因为生成了1份氧气，而3分三氟化溴中，也有一部分自身发生歧化反应，由上化学式可知，水作还原剂化合价上升两价，溴被还原化合价降低三价，故选D

我赞成选D人
如有问题在线交流好了

Answer 4

不对，不能选A,上面讲的是参与反应的水而不是作为还原剂的水！

仔细看，5mol水中只有2mol被氧化成1mol氧气。 其余的3mol只是和正五价的溴结合成了溴酸。

而溴在这里除了被氧还原外还发生了歧化反应，看下面方程式：
+3 -2 +5 0 0
3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，只有一个溴被氧化为+5，另外两个还原成了0价。

这两个溴得到的6个电子中，4个来自氧，2个来自那个变成+5的溴。

这下自己会算了吧。过程很简单，留给你自己了。
（其实做氧化还原的题用电子的物质的量计算最简单）

Answer 5

不就是A吗。化学方程式里BrF3和H2O的比例是3:5。所以用量也应该是3:5。这里说了水是5 mol。那么氟化溴应该是 3mol