Question

两道高中化学题，帮忙看看下

在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g求该烃的分子式。

室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，在恢复室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，提及又减少了40mL。求气态烃的分子式。

额，麻烦给下详细的过程。谢谢

Answer 1

CH4
分子量1.12*0.717/（1.12/22.4)约为16，从分子量看估计是甲烷。。。烃为1.12/22.4=0.05mol，无水氯化钙吸水，也就是带走了原来燃烧物里的H，，H元素0.2mol，同理C为0.05mol，所以是甲烷
C2H4
浓硫酸吸水，也就是带走了原来燃烧物里的H，50ml里有20是自身，还有30是水，的氢氧比例2：1，所以H4，氢氧化钠吸收CO2，40ml也就是说其中是两个C

Answer 2

一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢
2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳
碳氢比1：4
只可能是甲烷

二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O
1 x+y/4 x y/2
20 20x 10y

通过硫酸后水蒸汽没有了，那么10y=50，y=5
通过氢氧化钠之后二氧化碳也没了，那20x=40，x=2。
所以最简式C2H5
那么可以确定气态烃是丁烷C4H10