Question

高一化学题！

已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为ag·cm-3。 (1)该温度下NaOH的溶解度为________。 (2)在500mL上述溶液中含有NaOH质量为________。 (3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 (4)在100mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积是______。

要求过程！要写清楚！谢谢!
[100A/(100-A)]克，为什么要用100*A？
还有第五题

Answer 1

饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，就是说在100克饱和溶液中含A克溶质，那么就是含(100-A)克溶剂，所以(1)该温度下NaOH的溶解度为[100A/(100-A)]克；(2)500mL上述溶液质量是500a 克，所以，溶液中含有NaOH质量为500a×A% 克=5aA克；(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度=（1000×A%×a）/40 mol/L；(4)在100mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，意思是说在100克水中加入[100A/(100-A)]克溶质，那么溶液质量就是100+[100A/(100-A)]克，溶液的密度为ag·cm-3，所以，溶液的体积是{100+[100A/(100-A)]}/a mL.

溶解度计算公式：溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100 克
5题在哪？

Answer 2

（1）10Aa 摩尔每升
（2）200 g
（3）145分之A
（4）100mL

（很可能错了，因为我不会换单位了，公式我都知道，但是不知道怎么打出来）

Answer 3

（1）100ml*ag·cm-3=溶液质量M,溶液质量M*A%=溶质质量m,即溶解度
（2）500ml*ag·cm-3*A%=氢氧化钠质量
（3）氢氧化钠质量÷500mL
（4）溶剂质量为100克，溶液质量为100克÷（1-A%），溶液体积为 溶液质量÷该饱和溶液的密度ag·cm-3

Answer 4

so 简单