高一化学反应限度问题
在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中，当分离出氨时，下列说法正确的是：C正反应速率先变大后变小D逆反应速率先变小后逐渐变大为什么选D不选C,分离出氨不是生成物浓度变...
在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中，当分离出氨时，下列说法正确的是：
C 正反应速率先变大后变小
D 逆反应速率先变小后逐渐变大
为什么选D不选C,分离出氨不是生成物浓度变小，反应向正反应方向移动，那不是正反应速率先变大后变小,逆反应速率先变小后逐渐变大吗？求详解 展开
C 正反应速率先变大后变小
D 逆反应速率先变小后逐渐变大
为什么选D不选C,分离出氨不是生成物浓度变小，反应向正反应方向移动，那不是正反应速率先变大后变小,逆反应速率先变小后逐渐变大吗？求详解 展开
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气体反应速率首先考虑压强，分离出氨导致整体压强减小，正，反速率同时变小，然后反应向正反应方向移动，生成物增多，故逆反应速率变大
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先说D选项：移走NH3是浓度减小，反应正向移动，导致速率先变小在变大。
C：在浓度减小后，反应正向移动不代表速率增大后减小，而是速率减小后到某一恒定值达化学平衡，保持不变。
C：在浓度减小后，反应正向移动不代表速率增大后减小，而是速率减小后到某一恒定值达化学平衡，保持不变。
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正反应速率一直变小，直到新平衡，因为生成物分离出去，逆反应就几乎没有了，正反应就受到影响不断变小
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D
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