有个化学题请大家帮忙做一下·万分感谢

在500ml0.2mol.l-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积是多少?(2)反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是多... 在500ml 0.2mol.l-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应。试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积是多少?
(2)反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的铜离子全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol.l-1的氢氧化钠溶液多少毫升?
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sasoyi
2010-08-06 · TA获得超过3381个赞
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1. 3Cu+8HNO3===2NO+3Cu(NO3)2+4H20
1.92molCu是0.03mol
所以消耗HNO3 0.08mol 产生一氧化氮0.02mol 即 0.448L

2.硝酸一共有0.5L*0.2mol/L=0.1mol
消耗了0.08mol 剩下0.02mol
0.02mol/0.5L=0.04mol/L (硝酸和氢离子的比利时1:1)
铜有0.03 全部转化要0.06molOH 剩下的酸有0.02mol
所以要0.08mol的一元碱
0.08mol/0.2mol/L=0.4L
chutiange08
2010-08-06 · TA获得超过993个赞
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稀硝酸 反应生成 NO.

3 Cu + 8 HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO (g) + 4H2O

3*64g 8 mol 2 mol 2*22.4 L

1.92g x mol y mol V L

1.92 /192 = 0.01 mol,反应需要硝酸 0.08 mol; HNO3 = 0.5*0.2 = 0.1 mol > 0.08 mol 所以硝酸过量。

V = 0.01 * 2*22.4 L = 4.48 L

[H+] = 0.02 mol / 500 ml = 0.04 mol/L

Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 (|)

生成Cu2+ 0.01 mol, 所以需要NaOH = 0.01 *2 / 0.2 = 0.1 L = 100 ml.
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Limecloud
2010-08-06
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运用离子方程式 ,且由题意得Cu 0.03mol N 0.1mol

(1)稀硝酸仅产生NO 共0.02mol(根据原子守恒)

(2)还剩0.02molH+ 即0.01mol-L

(3)先与H+反应 再与Cu2+反应,共需0.4-L

我是今年的高三学生,生疏了几个月,希望没有问题哈
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