Question

有个化学题请大家帮忙做一下·万分感谢

在500ml 0.2mol.l-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积是多少？
（2）反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的铜离子全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol.l-1的氢氧化钠溶液多少毫升？

Answer 1

1. 3Cu+8HNO3===2NO+3Cu(NO3)2+4H20
1.92molCu是0.03mol
所以消耗HNO3 0.08mol 产生一氧化氮0.02mol 即 0.448L

2.硝酸一共有0.5L*0.2mol/L=0.1mol
消耗了0.08mol 剩下0.02mol
0.02mol/0.5L=0.04mol/L (硝酸和氢离子的比利时1:1)
铜有0.03 全部转化要0.06molOH 剩下的酸有0.02mol
所以要0.08mol的一元碱
0.08mol/0.2mol/L=0.4L

Answer 2

稀硝酸 反应生成 NO.

3 Cu + 8 HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO (g) + 4H2O

3*64g 8 mol 2 mol 2*22.4 L

1.92g x mol y mol V L

1.92 /192 = 0.01 mol,反应需要硝酸 0.08 mol; HNO3 = 0.5*0.2 = 0.1 mol > 0.08 mol 所以硝酸过量。

V = 0.01 * 2*22.4 L = 4.48 L

[H+] = 0.02 mol / 500 ml = 0.04 mol/L

Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 (|)

生成Cu2+ 0.01 mol, 所以需要NaOH = 0.01 *2 / 0.2 = 0.1 L = 100 ml.

Answer 3

运用离子方程式 ，且由题意得Cu 0.03mol N 0.1mol

（1）稀硝酸仅产生NO 共0.02mol（根据原子守恒）

（2）还剩0.02molH+ 即0.01mol-L

（3）先与H+反应 再与Cu2+反应，共需0.4-L

我是今年的高三学生，生疏了几个月，希望没有问题哈