Question

有A、B、C、D、E、F六种主族元素,原子序数依次增大。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；11.5gA单质恰好跟100mL5mol/L的盐酸完全反应(反应后溶液呈中性)；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
写出下列元素符号：B，D，E_。
A的单质在F的单质中燃烧实验中观察到的现象是。
写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

Answer 1

这道题的突破口就在于D、E两种元素，根据题目不难推出D是硅，E是磷，后面的也就不难了
A: Na B:Mg
C：Al D:Si
E：P F：Cl
A的单质在F的单质中燃烧实验中观察到的现象：发出黄色火焰，产生白烟
A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
Al（OH)3+ OH-= AlO2- + 2H2O

Answer 2

Al（OH)3+ OH-= AlO2- + 2H2O

Answer 3

A Na B Mg C Al D N E P F Cl

Answer 4

a Na b Mg c Al d Si e S f Cl

钠在氯气中燃烧，产生光亮的黄色火焰，并生成白烟。

Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O.