Question

化学平衡题目

1.在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2，O2,SO3（g）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了13分之1（压强反应前后不变），则反应达平衡时，混合气体SO2占总体积的
A.3分之1
B.6分之1
C.13分之2
D.十三分之6
我算得36分之7
答案原因，谢谢！

2.在容积不变的密闭容器中进行如下反应N2+3H2=2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
1）平衡不发生移动 2）平衡沿着正反应方向移动 3）平衡沿着逆反应方向移动 4）NH3的质量分数增加 5）正逆反应速率都增大

A.1.5
B.1.2.5
C.3.5
D.2.4.5
答案原因 谢谢！

Answer 1

1、首先混合气体的总质量是不变的，那么密度减少了1/13，就是(m/V1)*12/13=m/V2 可以得到V2=13V1/12,气体的体积是增加的，说明平衡时从逆反应方向建立的
2SO2 + O2 = 2SO3 总物质的量
起始 a a a 3a
平衡 a+2x a+x a-2x 3a+x
平衡的体积是原来的13/12 ，那么总物质的量也是原来的 13/12。 所以有
3a+x=（13/12）*3a 解得 x=a/4
平衡时 总物质的量为 13a/12 , SO2的物质的量是 3a/2
SO2的体积分数就是（3/2)/(13/4)==6/13 选D

2、浓度增加两倍，体积不变，可以理解为这样的过程
两个一样大小的容器，加入量相同，平衡状态也就完全相同
然后把两个容器叠加为一个容器，体积变为了原来的两倍，这是平衡不移动
要保证体积不变，就需要压缩体积，这样压强就会增大，
对于合成氨的反应，增大压强，平衡就会想右移动啦。2对。因为反应物、生成物的浓度都增大了，所以正、逆反应速率都会增大。5对。对于NH3的质量分数，也一样啦，在第二步，叠加容器后，平衡不移动时，NH3的质量分数不变，然后压缩容器为原体积时平衡右移，那么NH3的质量就会增加了，总质量不变，质量分数肯定就增大。4对
所以选择D

Answer 2

第一题：答案是D
解：设：起始时混合气体的体积为1
密度=质量/体积
根据题目可得：反应达到平衡后的体积为13/12（12分之13）
在反应2SO2+O2--2SO3中，体积的改变的数值与氧气体积增加量相等
根据化学计量比可知：2SO2——O2
所以：SO2的增量=氧气增量的2倍=气体体积增量的2倍
上文已提到反应后的体积为13/12，则，体积增量为1/12
所以SO2的体积增量为1/6
起始时混合气体的体积为1，则起始时SO2的体积为1/3
做运算后得到答案D
第二题：答案是D
因为在不变容积的容器里充入与反应有关的气体时，压强增大，平衡向体积小的那个方向进行，即向生产氨气的方向进行，平衡沿着正反应方向移动；
也是因为上面的原因，氨气的质量分数增大；
同因，反应速率，不管正逆都增大了！
希望对你之后的化学平衡的学习有帮助，谢谢！