Question

高二电解化学题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入o.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。(请给出解答过程)

Answer 1

解：Cu（OH）2为o.1mol，加入这些Cu（OH）2之后可以恢复到电解前的浓度，说明之前电解产生了o.1molCu、o.1molH2、o.1molO2，电解产生Cu和H2的过程是得电子，产生O2是失电子，OH-失去0.4mol电子产生o.1molO2，根据得失电子守恒，所以整个电解过程中转移的电子数为0.4mol.

Answer 2

Cu(OH)2---->Cu + H2 + O2
0.4mol

Answer 3

0.2摩尔
过程问你老师去