Question

化学化学化学

1.两种金属粉末混合物14克,投入足量的稀硫酸中,产生1克氢气,则金属的混合物不可能是
①Fe ②Zn ③Al ④Mg
A.①② B.②③ C.①③ D.①④

2.由碳酸钠和碳酸钙组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11。64%，则下列各项中：1钠元素的质量分数
2钙元素的质量分数 3氧元素的质量分数 4碳酸钙的质量分数 5碳酸钠的质量分数 6碳酸钠和碳酸钙的质量比
其中能确定的是 （ ）
A 都不能确定
B只有3能确定
C只有456能确定
D都能确定

2.向PH=1的硫酸溶液中逐渐加入PH=13的氢氧化钾溶液,则PH的变化情况是什么？为什么最后PH不会是13呢？

请好好讲解啊，不要照搬百度里原有的，谢谢啊，很急啊啊！！！！！！！！11

Answer 1

1. 掌握一个知识点，平均摩尔质量。
Fe,Zn Mg和H2反应比是1；1
H2的物质的量为0.5MOL
平均摩尔质量为M， 则满足14/M=0.5
M=28 则只能取一大一小的两种物质，排除A
2.选D都能确定。 假设设碳酸钙的质量为M1,碳酸钠的质量为M2，知道C的质量分数表示出来为(M1/100*12+M2/106*12)/(M1+M2)
可以求出M1/M2=
这样一切都出来了
3.这题目严谨点应该加个常温常压下， PH=1，可以求出H+的浓度=0.1MOL/L
PH=13，可以求出H+浓度为10-13（十的负十三次方）
则OH-的浓度为0.1MOL/L
如果加入的体积相等，刚好完全反应，呈中性。
至于最后PH不会等于13，是因为C=N/V 你两种溶液混合了，发现没有溶液的体积发生改变了，不管你加入氢氧化钠的量是多少，都不可能让H+浓度达到十的负十三次方。 很容易被忽略的地方

Answer 2

回答你的最后一题：溶液的pH由小于7，随着氢氧化钾的加入，当两者恰好完全中和时，变为等于7，继续加入，最后大于7

Answer 3

A
D
PH逐渐变大，无限接近于13，但不会等于13 溶液中氢氧根离子的溶度不会大于氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度，PH也就小于13

Answer 4

第一题选A,第二题选B,这题用到巧算，设碳酸盖质量为x,碳酸钠质量为y,混合物总质量为z,则碳的质量为0.1164z,等于碳酸钙中碳的质量加碳酸钠中碳的质量，即12x/100+12y/106=0.1164z,同理，氧的质量为48x/100+48y/106=4(12x/100+12y/106)=4*0.1164z,所以氧的质量分数恰好为碳的质量分数的四倍，即为0.1164*4=0.4656,即为百分之46.56再说说第三题，KOH是强碱，随着它的量的增加，原来的硫酸会被中和，然后呈碱性，但是由于被中和的溶液PH=7,不论你再加多少KOH,原来溶液中都有一些水，使得KOH的浓度下降，所以不会使溶液的PH=13,要使它等于十三要加入PH更大的溶液。