Question

初中化学方程式

现有12g的氧化铁和氧化铜的混合物,加热时跟足量的一氧化碳充分反应,冷却后得到固体8.8g,求混合物中氧化铁的质量分数.

Answer 1

由于CuO和Fe2O3参与反应实际是失去了氧元素，而反应剩余的固体就是铜和铁，所以,氧元素的质量就知道了：是12-8.8=3.2g。
设CuO的质量为x，Fe2O3为y。
列方程组：
x+y=12
16/80*x+48/160*y=3.2

解得:x=4，y=8
所以【氧化铜的质量为4g，氧化铁的质量为8g】

混合物中氧化铁的质量分数=8/12*100%=66.7%

Answer 2

CuO和Fe2O3参与反应实际是失去了氧元素，而反应剩余的固体就是铜和铁，所以,氧元素的质量得到：是12-8.8=3.2g。
设CuO的质量为x，Fe2O3为y。
列方程组：
x+y=12
16/80*x+48/160*y=3.2

解;x=4，y=8
氧化铜的质量为4g，氧化铁的质量为8g
混合物中氧化铁的质量分数=8/12*100%=66.7%

Answer 3

设混合物中氧化铁的质量为x,则氧化铜的质量为12g-x
设生成的铁的质量为y,则生成的铜的质量为8.8g-y
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160---------112
x------------y
列式：160/112=x/y
CuO+CO==Cu+CO2
80------64
12g-x-----8.8g-y
列式：80/64=（12g-x）/（8.8g-y）

整理方程组：
160/112=x/y
80/64=（12g-x）/（8.8g-y）
得：x=8g
y=5.6g
所以原混合物中氧化铁的质量分数为：8g/12g*100%=66.7%

Answer 4

氧化铁中铁含量为112/160，氧化铜中铜含量为64/80.由题意可得冷却后的固体为铁和铜。设氧化铁质量分数为x，则氧化铜质量分数为1-x。则：
12x*112/160+12(1-x)64/80=8.8,解得x=2/3.
所以混合物中氧化铁的质量分数为66.67%。

Answer 5

解化学题当然要写方程式，我提供题中的方程式吧
Fe2O3+3CO ---2Fe+3CO2
CuO+CO---Cu+CO2(方程式你就凑和看吧，(*^__^*) 嘻嘻）
然后设氧化铁为x摩尔,氧化铜为y摩尔，得到等式两个：160x+80y=12 112x+64y=8.8解方程就可以了！