用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：（1）配制成的稀硫酸溶液有————克（2）需要98%...
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：
（1）配制成的稀硫酸溶液有————克
（2）需要98%的浓硫酸和水各多少mL？(计算说明） 展开
（1）配制成的稀硫酸溶液有————克
（2）需要98%的浓硫酸和水各多少mL？(计算说明） 展开
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（1）配制成的稀硫酸溶液 = 1.07 * 1000 = 1070g
（2）m(H2SO4) = 1.07*1000*5% = 53.5g
所以需要98%的浓硫酸体积 = 53.5/(1.84*98%) = 29.7mL
需要水的质量 = 1070 - 1.84*29.7 = 1015.4g
所以需要水的体积 = 1015.4mL
（2）m(H2SO4) = 1.07*1000*5% = 53.5g
所以需要98%的浓硫酸体积 = 53.5/(1.84*98%) = 29.7mL
需要水的质量 = 1070 - 1.84*29.7 = 1015.4g
所以需要水的体积 = 1015.4mL
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