Question

一道高一的化学题

Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2 则下列离子组合可能存在的是（ ）
A H+ Mg2+ Na+ NO3- B Na+ Ba2+ Al3+ Cl-
C Al3+ Mg2+ Cl- OH- D Ba2+ Cl- OH- NO3-

谢谢各位亲~~

Answer 1

答案选D
A：氢离子和硝酸根组合形成硝酸，具强氧化性，会使Al钝化，不会产生氢气
B：呈中性，不发生反应
C：离子不能共存，铝离子镁离子和氢氧根离子不能共存
D：铝具有两性，可以和强碱氢氧化钡反应生成氢气

Answer 2

D
A，H+ 和NO3-组成硝酸，氧化性，不产氢气
B，不反应
C， Mg2+和OH- 沉淀，与题意不符
D，与OH- 反应

Answer 3

A
B不会产生氢气
C镁和氢氧根不共存
D不产生h2

Answer 4

D

Answer 5

答案为D
首先各个溶液都为澄清的 但是C 会有Mg(OH)2沉淀 并有可能有Al(OH)3沉淀所以排除C A答案中有 NO3-和H+所以氧化性的酸不会产生H2 有人说是硝酸会使AL钝化其实不然本题中并没有说是浓硝酸！ B答案中Al并不能反应...所以也没气体生成 答案为D 铝有双性 2Al+2OH- +2H2O===2AlO2-（偏铝酸根=四羟基合铝酸根）+3H2 ！或者也可以写2Al+2OH¬-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2 气标麻烦去了~ ！

Answer 6

答案B
首先排除C,D。C三价Al离子与OH-离子会生成氢氧化铝沉淀与题无色澄清溶液矛盾，同理D氢氧化钡（Ba+,OH-)也是沉淀；B三价Al离子（Al3+)水解会产生氢氧化铝沉淀，方程式：Al3+ + 3H2O(可逆号）=Al（OH）3+3H+ ；正确答案A，是因为硝酸根离子NO3- 在酸性环境下（溶液有H+离子）具有强氧化性，与Al发生置换反应。