Question

高一的化学题 急~~~

等体积的AlCl3和NaOH 两种溶液混合后 沉淀物中喊铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等 则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的浓度之比是（ ）
答案有两个~~

各位亲 能不能麻烦你们用质量守恒来算一下 求解析

Answer 1

设物质的量的浓度之比为x:y，则可以当AlCl3的物质的量为x，NaOH的物质的量为y,很明显氯化铝过量，反应之后生成的氢氧化铝的物质的量为y/3，所以剩余氯化铝的物质的量为x-y/3,也就是说y/3=x-y/3,解得x:y=2:3，不知道够不够清楚？

Answer 2

第一个情况，最简单的，就是铝沉淀了一半，氢氧化钠就反应完全了。
只有一半的氯化铝和氢氧化钠1：3反应
AlCl3 + 3NaOH ==== 3NaCl + Al(OH)3，剩下的一半没有反应，所以他们的物质的量比为3：2
第二种情况，稍微复杂点
所有的铝不但生成了氢氧化铝沉淀，还有一半沉淀被多余的氢氧化钠溶解了。
溶解的部分，氯化铝和碱1：4反应
AlCl3 + 4NaOH ==== 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O，剩余的一半，1：3反应，所以，他们的物质的量比为2：7

Answer 3

首先一份ALCL3和三份NAOH 成1份Al(OH)3
要使沉淀物中喊铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等
则半份以Al(OH)3的形式存在 半份以AlO2根存在
而反应得到AlO2根的半份Al(OH)3 需要1份NaOH
所以总结一下
一份ALCL3 4份NaOH
另外一种就是直接没反应成Al(OH)3
一份AlCl3反应得到了半份Al(OH)3消耗了1.5份NaOH
剩下的就是AlCl3
所以1:1.5
2:3