Question

化学全国卷的一道

已知kh和h2o反应生成h2和koh，电子是否得失，如有得失反应中1molkh得失了多少mol电子？｛要过程｝

Answer 1

当两种化合物中的某元素发生氧化还原反应时,较低的化合价改变后也只能小于等于,之前较大的化合价改变以后的化合价.
例如此题,KH中的H赫H2O中的氢反应,生成物中有零价的氢和和正一价的氢,又KH中只有一个氢,所以H2中必有一个氢是水中得来得,联系上面得理论,所以,只能失一Mol

Answer 2

KH 是一种很活泼的化合物，其中K显+1价，H显-1价，反应方程式如下
KH + H2O = H2↑+ KOH
反应方程式中，水离解产生+1的H离子 和 -1价的OH根离子，KH中的H离子和水中的H离子化合生成氢气，K离子和OH根离子生成KOH
所以 反应中1molKH 失去 1mol电子

Answer 3

K显+1价，H显-1价
反应方程式为 KH + H2O = H2↑+ KOH
（解释：在此方程中可将H20看成是H+1和OH-1）
所以K离子和氢氧根结合，H+1和H-1结合生成H2
所以反应中1mol的KH失去了1mol电子
注：此反应中KH为还原剂，H2O为氧化剂，H2既为还原产物又为氧化产物