Question

求高中水解练习

分基础与提高，有详解（因为新课标，自学这一块）不求多，有代表性就好。谢谢！

Answer 1

1． 与 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（ ）

A． 的电离作用大于 的水解作用

B． 的水解作用大于 的电离作用

C． 的存在抑制了 的水解

D． 的存在抑制了 的电离

答案：B

分析：溶液显酸性，说明 的电离作用大于 的水解作用。

2．将pH等于12的 溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（ ）

A．溶液pH等于7 B．溶液pH大于或等于7

C．溶液pH小于或等于7 D．溶液pH无法确定

答案：C

分析：如果是强酸，则pH=7，如果是弱酸，则pH<7。

3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（ ）

A． B． C． D．

答案：A、B

解答：AlCl3发生水解反应生成HCl，HCl与金属Mg发生反应生成H2。

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

答案：A

分析：根据电荷守恒得[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]，若[NH4+]>[Cl-],则必有[OH-]>[H+]；若[Cl-]>[NH4+],则必有[H+]>[OH-],氨水是弱碱，C(碱)>>[OH-](碱)；盐酸是弱酸，C(酸)＝[H+]，所有C(碱)>>C(酸)，即氨水过量，溶液呈碱性，即[OH-]>[H+]，因而[NH4+]>[Cl-]。

5．中和相同体积、相同pH的 、 、 三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为 、 和 ，则下列表示 、 、 的关系正确的是（ ）

A． B．

C． D．

答案：D

分析：对于Ba(OH)2、NaOH这样的强碱，pH则所含[OH-]相同，因此消耗同浓度HCl体积相同，则NH3是弱碱，C（碱）>>[OH-],因此消耗的酸的体积要远于V1和V2。

6．物质的量浓度相同的3种盐溶液： 、 、 ，其溶液的pH按 、 、 的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（ ）

A． B．

C． D．

答案：A

分析：酸性越弱，与NaOH生成的盐水解后碱性越强，pH值越大。

7．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/L 溶液，②20mL0.50mol/L 溶液，③30mL0.40mol/L 溶液；④40mL0.30mol/L 溶液；⑤50mL0.20mol/L 溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．②＞①＞③＞④＞⑤

答案：B

分析：对于NaOH来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量势：0.60×2×0.010＝0.012mol，溶剂水的物质的量为：10÷18＝0.55mol。相比之下，溶剂分子占了绝大部分，其它4瓶溶液中，溶剂的物质的量更多，而且依次增大，因此，只有比较溶剂的物质的量的大小，即可得出离子、分子总数的大小顺序。溶液体积越大，溶剂的物质的量越大（不需计算！）

8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁

答案：A、D

分析：MgO和MgCO3都能和H+反应使H+消耗，促进Fe3+水解。

9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：① ，② ，③ ，④ 。按pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）

A．④＞③＞①＞② B．①＞④＞③＞② C．①＞②＞③＞④ D．④＞①＞③＞②

答案：D

分析：苯酚的酸性弱于醋酸，因此 水解后溶液pH值高于CH3COONa。

10．在25℃时，pH等于3的 溶液中水的电离度为 ，pH等于11的 溶液中水的电离度为 ，则 与 的叙述正确的是（ ）

A． B． C． D．不一定

答案：B

分析：对于硫酸铝溶液和碳酸钾溶液而言，它们的H+离子电离全部来自于水的电离，二都电离的分子个数是相等的。

11．已知：“在常温下， 的强酸溶液与 的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于7”。判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于7的是（ ）

A． 的酸溶液与 的碱溶液等体积混合

B． 的盐酸与 的氨水等体积混合

C． 的盐酸与 的 溶液等体积混合

D． 的醋酸与 的 溶液等体积混合

答案：B

分析：A不一定，因为酸和碱是否属于强电解质，均没有指明；

B表面上恰好完全反应生成氯化铵，但对氨水而言，只是电离部分反应，还有未电离的；

C生成氯化钒是强酸强碱盐，故其pH值为7；

D和C相似，醋酸是弱电解质，部分电离，故pH小于7。

12．使20mL 溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反应，若恰好反应时都消耗盐酸20mL，则原来的 溶液和氨水中的（ ）

A．氢氧根离子浓度均为0.10mol/L

B．两种溶液的pH均等于12

C．两溶液的浓度均为0.10mol/L

D．

答案：C、D

分析：酸碱中和，故其所耗体积相等。

13．离子方程式：2H+＋ H2O＋CO2 表示的意义是

A．碳酸分解 B．碳酸盐水解

C．碳酸盐跟酸反应 D．强酸跟可溶性碳酸盐反应

答案：D

分析：离子方程式中的离子符号表示该离子来自易溶于水并易电离的强电解质，所以该离子方程式中反应物H+必是强酸， 必是可溶于水的碳酸盐，D选项是答案。

14．下列的离子方程式，正确的是

A．AlCl3水解：AI3+＋3H2O＝Al（OH）3＋3H+

B．NaHCO3电离：NaHCO3 Na+＋ HCO3-

C．固体 Ca(OH)2与 NH4Cl共热：NH4+＋OH- NH3＋H2O

D．足量的CO2气体通入饱和石灰水溶液：2CO2＋2OH-＝2HCO3-

答案：D

分析：A选项AlCl3水解正确应是 ；B选项 NaHCO3电离正确应是 ；C选项固体反应不应写离子方程式，Ca（OH）2和NH4Cl共热反应的化学方程式是 ；D选项过量 CO2跟Ca(OH)2溶液反应最后结果生成溶于水的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式书写正确。

15．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是

A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3

答案：C

分析：所选答案必须符合题意的两点要求：一是溶液呈碱性，二是溶液的碱性是由水解引起的。

A选项是强酸强碱的酸式盐，只电离不水解。NaHSO4水溶液呈酸性，因为NaHSO4＝ Na++H++SO42-。

B选项是强酸强碱的正盐，不水解，其水溶液呈中性。

C选项正确。强碱弱酸盐水解，使溶液呈碱性：

D选项水溶液呈碱性，但不是由于盐水解反应所致，不合题意。

16．由于发生水解，Na2CO3溶液中 。欲使Na+和 离子的浓度比接近2 ：1，可向溶液中加入

A．Na2CO3 B．NaOH C．CO2 D．KOH

答案：D

分析：（i）Na2CO3水溶液中存在如下的水解平衡： 显然，要使溶液中Na+与 浓度比接近2 ：1，则所加入的物质既能使平衡问逆方向移动，又不会改变原溶液中Na+与 符合Na2CO3化学式的数量关系。（ⅱ）加入Na2CO3不能抑制水解；加入NaOH虽可抑制水解，但增加了Na+的浓度；加入CO2，不能抑制水解；加入KOH，〔OH-〕提高，平衡向左移动，而K+和OH-不影响Na+和 总量符合Na2CO3化学式关系。故D是答案。

17．下列溶液跟 50 mL 0.2 mol·L-1(NH4) 2SO4溶液中的 浓度相同的是

A． 50mL 0.4mol·L-1氨水

B． 25mL 0.4mol·L-1 NH4NO3溶液

C． 100mL 0.2mol·L-1 NH4Cl溶液

D． 25mL 0.4mol·L-1 (NH4)2SO4溶液

答案；B

分析：溶液的浓度与溶液的量无关，选择答案不需考虑溶液的体积。0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液中〔NH4+〕＝0.4 mol·L-1。氨水是弱电解质，电离出的NH4+很少，故A选项中〔NH4+〕比0.4mol·L-1要小；B选项溶液中〔NH4+〕＝0.4mol·L-1； C选项中〔NH4+〕＝0.2mol·L-1；D选项中〔NH4+〕＝0.8mol·L-1（上述数据均不考虑NH4+的水解）。故答案应选B。

18．下列说法中正确的是（ ）。

A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐的水溶液pH都为7

D．硫酸钠的溶液pH小于7

答案：A。

分析：因为水解反应是一个吸热反应，而盐的水解主要分析是什么酸和什么碱生成的盐。

19．物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别是7、9、8，则这三种正盐相应的酸HX、HY、HZ酸性递增的顺序是（ ）。

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HZ

C．HY、HZ、HX D．HZ、HY、HX

答案：C。

分析：因水解程度越强，酸性越弱。

20．与20 mL 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中 浓度相同的是（ ）。

A．0.2 mol/L的氨水10 mL

B．0.1 mol/L的氯化铵溶液40 mL

C．0.1 mol/L的磷酸铵溶液20 mL

D．0.1 mol/L的硝酸铵溶液10 mL

答案：D。

分析：要考虑其他离子的水解影响。