Question

初三化学，急急急急

请问:在实验“空气中氧气体积含量的测定”中，①产生的实验现象是什么?②产生此现象的原因是什么?③本实验说明了氧气的什么性质？（两条）④该实验的目的是什么？谢谢各位了

Answer 1

①红磷燃烧，产生大量白烟，带集气瓶冷却后打开止水夹，进入水的体积约为集气瓶体积的五分之一

②氧气有助燃性，红磷燃烧时消耗氧气，又因为燃烧产生的五氧化二磷是固体，使瓶内气体减少，产生压强差，故水进入集气瓶。又因为氧气体积分数占空气体积分数的五分之一，所以进水体积为集气瓶体积五分之一

③说明氧气不燃烧但有助燃性，氧气不易溶于水且不与水反应

④测定空气中氧气体积的含量

Answer 2

解：1.（反应过程中）红磷燃烧，放出大量白烟；（停止反应后）密闭容器里进入大概1/5体积的水。
2.红磷具有可燃性，生成物（五氧化二磷）为固体{这是次要的}；氧气约占空气体积的1/5{这是主要需要掌握的}
3.说明了氧气的助燃性；氧气约占空气体积的百分之二十。
4.空气中氧气体积含量的测定

（凭着我的记忆吖。加油哦）

Answer 3

我想阁下一定刚上初三，就让我来告诉你吧!
复述实验1：使用到的仪器：燃烧匙、集气瓶、软管、止水夹、集气瓶、烧杯、双孔塞
实验过程：将红磷放在燃烧匙中点燃，迅速放入集气瓶中燃烧。盖好双孔塞关闭止水夹。将软管通入烧杯中的水内。待红磷燃烧后打开止水夹，观察倒吸的水是否占集气瓶的五分之一。
实验原理：运用可以消耗氧气又不产生新气体的物质将氧气消耗使瓶内气压减小从而道吸入水使水不能溶于瓶内剩余气体，从而达到测定氧气占空气体积的目的。
反应现象：红磷燃烧产生大量白烟并且放热，生成五氧化二磷。
反应原因：红磷具有可燃性。
说明氧气具有支持燃烧的性质和氧化其他物质的性质就是氧化性。
实验目的：测定空气中氧气占总体积的分数（主要目的），证明氧气具有支持燃烧和氧化其他物质的性质，还证明红磷具有可燃性。（次要目的）
化学反应方程式：4P+5O2=====2P2O5 反应条件是燃烧
如果出现误差的原因：水量小于五分之一红磷量少，气密性差，未等瓶内温度降至室温就打开止水夹。
水量小于五分之一：燃烧匙内红磷燃烧时没有迅速封闭瓶塞，止水夹没有加紧。

Answer 4

目的：测定空气中氧气体积分数
（1）实验原理：
测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
需要注意的是：
①所选物质与氧气反应的生成物必须是固体（因此碳、硫不可选用）【注意：若生成物为气体，也可将水换成易吸收该气体的液体，如氢氧化钠溶液】。
②所选物质必须能在空气中燃烧（因此铁不可选用）。
③所选物质应过量，使氧气完全反应。利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
（2）常见测定空气中氧气体积分数的实验装置和方法：
按如图所示的装置实验，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶中水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
①实验现象：
a.集气瓶中红磷燃烧产生大量浓白烟；b.红磷燃烧放出大量的热；c.待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约1/5。
②实验结论：
a.红磷燃烧消耗的是空气中的氧气（氧气支持燃烧），氧气约占空气体积的1/5。
b.氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
③本实验引起误差的原因：
a.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
ⅰ.红磷不足，氧气没有全部消耗完；ⅱ.装置漏气；ⅲ.没有冷却到室温就打开弹簧夹。
b.若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：
ⅰ.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
ⅱ.没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内部分空气受热从导管逸出。