Question

解一道化学题

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。

Answer 1

被还原的硫元素为1.6克，即0.05mol，被还原，化合价降低，生成K2S

即，反应的S是0.075mol
反应的KOH是0.15mol，浓度1.5mol/L

Answer 2

本来不想回答的,实在太简单了- -
3molS反应2molS被还原,1molS被氧化.
2S(还原)~ 3S(总) ~ 6KOH
64g 6mol
1.6g 0.15mol
故c(KOH)=1.5mol/L

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Answer 3

生成硫化钾的是被还原的，所以被还原的硫与消耗的氢氧化钾之间是2:6=1:3关系。所以消耗的氢氧化钾为(1.6/32)*3=0.05*3(mol)=0.15mol，c=0.15mol/0.1L/1.5mol/L

Answer 4

3molS反应生成硫化钾的的2molS被还原,生成硫酸钾的1molS被氧化.
2S(还原)~ 3S(总) ~ 6KOH
64g 6mol
1.6g 0.15mol
故c(KOH)=1.5mol/L