Question

一道化学初3题目，求具体过程

一氧化碳和二氧化碳的质量比为2：1，它们所含碳元素质量比为多少？这道题要怎么下手啊，具体怎么解哦？

Answer 1

CO的相对分子质量是28，CO2的相对分子质量是44

现在一氧化碳和二氧化碳的质量比为2：1，所以分子数CO：CO2 = (2/28):(1/44) = 22:7

所以相当22个CO分子和7个CO2分子混合物

所以它们所含碳元素质量比 = 22:7
O(∩_∩)O~

Answer 2

这个很简单的啦，CO中C的质量分数是12/（12+16）=12/28=3/7
而CO2中C的质量分数是12/44=3/11
所以题目的C元素的质量比当然是
（2×3/7）：（1×3/11）=22:7

Answer 3

CO与CO2分子量之比为28:44，所以如果CO28克，含碳12克，那么CO2有14克，含碳12*14//44=3.82(g),...

Answer 4

解:设二氧化碳的质量为x,则一氧化碳所含碳元素质量:12/28*2x=6/7x
二氧化碳所含碳元素质量:12/44*x=3/11x
一氧化碳所含碳元素质量/二氧化碳所含碳元素质量=22/7

Answer 5

设CO质量为2m，则CO2质量为m
CO含C质量：2m*12/28，CO2含C质量：m*12/44
两者之比=2m*12/28：m*12/44
化简得22:7

Answer 6

解：设一氧化碳质量为2X，则二氧化碳的质量为X。
那么：一氧化碳中碳的质量为2X*12/28=6/7X
二氧化碳中碳的质量为X*12/44=3/11X
所以比值为6/7X除以3/11X=7：22
完。。。。